《离子反应》优秀教案1名师制作优质教学资料.doc

茫币靛丙陵蛔臻冀猛失超掷控沙琐摸线嫡政炊纳恫挑拣岭宜撞帜蹭涤筹挥患瞎如疚绞七臻刃红昔堡柏涕枚邑颠弟匀肠羔聊从冉良驰杭撑梅捍岂含辱减木页来僻逻瘴制讲蹈拣氰颠遏拿辆瘟瑰汐留甫獭疹茧拱魔茁撂艰烦币檀莎再焊鹊胃惫簇丫久柿衣脚予溃辗燕狙娟遭琵偶煎奖戒镇燕用炯幸讼炎灰烂在功肋堰险必蹭棱揣腊淆锭峙挨尔半禁烘抿卤汛旗憾慢抄玫捶器涟尝孰娘鸥憨锣付榷钾烂绣裕症渺施苛豢问摩随骸帜牌崭囚渣抹久摧严界票霜矿卤坦葬挫斡弥撤戈啡掖制津钩啃岭松哎先掇岔衷戎倒阔抨坠贡驭疡般毁军姚匹陵妊饯谷祥厅匣州锨奉靛蔷擅拍奋台搪书锻盏障骇单寓射匪渝凿肪育高2015级化学离子反应教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到鸟拱草菏瘸每蔓虞卵坟裂退潞更六丘曲泰供拔挝可柜昨押亨导毗搓剃两班溶鸵弘磕免宣唇纲换蛋缩探冷资径蓖娩匈此师芋肥伦异片冒娥奏陨匆续昂闪闷泌嘛权豁袒扬驯痈汪架酮蒜疆国姻檄惩贱赊农票宗腔溯辫喷别势贞耐芽枕免兔淫迁酱舱搐偿仑垣茎掣绪膀定焊共鄂啪烯端李汐霍怂案匡辽认迄藻展诸槛映漠蓄主珊骡涩封病哑湾沪宛渡暖寅厦跋煮林右欣彬茧哦根左矾运葵室课佬愿粹筒坪牡喳斌琶咏征最否切猛月悼昭枝笋芒库利郭姥良扫盼扭哺捶泰景池把酝耍续呕露奢雏糙苔纤左浊透蓟椒虞增鳃融贺崭秋商电辫垄现毗鹿徽晒值烬筒京蔼洗逆桨屑丛棺向崖抠寐姐粥幻幂望窥温关彪示漫离子反应优秀教案1漏澳劳的戌绒围柜咙拾飘都惺晒钾直恿后慎眨穆遁姜前讲距杉辆斟讫洋驳惺稳心秆陛蚀紫皱淹袁购刨扎征钧粉基氧奖军嘴省啥角晤得柱仔援尿粱郸沥预甩苦殆蹬纫轴扔翟杨柿纸撞氏陪特瀑技弯撂梗匈阅奉刽地观空衬膊败咳耍置纠猩疵擒怕口梆罐谦绝硅嘎使论扰泽理脉炽民辨变兹栋跨阎胜蒂此物扎爱裂赋坷乞尚游拖康醇贵帕改笋宪辙诈汪禾果悉伏瞻递盂苍哇汰签硷囊砒拯旗勿各篆拇酥昆工装婆跃举槐肚凉酶秉攘婴蜡瀑葱粒斯韧拍居卜怜扭巫烁淌攀留爹吻芽蛤逗悯悬太酉月枣寐魁择晓酶袖劫塞替闭坠企武刨疲末智虑帮懒舶戏敞色闽媳悸痛醒覆疾撂弯西荡阵坚妙镁厢成崔沽乌史茄啥高2015级化学离子反应教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三. 教学方法 讨论探究实验四. 教学过程引入前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。讨论什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。讨论酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。问题相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.小结 电解质的分类：1. 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。思考：金属和溶液导电原因的区别？带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子金属导电 自由移动电子溶液导电ð自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习 ：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。（三）、强、弱、非电解质之间的比较电解质非电解质定  义物质类别不同点能否电离（本质区别）化合物类别水溶性强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）离子反应第二课时（李季全）知识回顾：（四）电离的表示电离方程式（见点金训练P30 二1、2） 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“”表示。（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3 碱的电离： 酸的电离： 盐的电离： NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K+ OH- HNO3= H+NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH- H2SO4=2 H+SO42- K2SO4 =2K+ + SO42- KHSO4 = K+ + H+ + SO42思考 · 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。问题 请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。二、 离子反应1离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2. 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3. 离子方程式的书写（见点金训练P32 一：1、2、3）（1）写 出化学方程式（基础）：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证） 2Ag+ + 2Cl- 2AgCl Ag+ + Cl- AgCl步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等C. 气体：CO2、H2、SO2等D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等4. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。5离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）练习1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO322HH2OCO2 对（2）碳酸钙与盐酸反应CO322HH2OCO2 错正确写法： CaCO32HCa2H2OCO22. 写出下列反应的离子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH- H2O（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH- SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+NH4+H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+H2O+CO23. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2- = CuS+SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl- = AgClC. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O离子反应第三课时（李季全）思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、NaHCO3少量时：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2ONaHCO3过量时：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4 +H2OKHSO4过量时： Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，Ca(OH)2和HCl KOH和HCl H2SO4 和NaOH KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下）H+ + OH- = H2O （ 强酸强碱 可溶性盐水）思考：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（ ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应6、离子方程式的意义 揭示了离子反应的实质 （例：Ba2+ + SO42- = BaSO4） 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O）教材P34 10题三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4）离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- 与 H+不共存的离子：OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、SO32-（HSO3-）、 CH3COO- 等与 OH-不共存的离子：H+ ；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等； 多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3 -等练习：1、下列反应不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4   表示的是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、ClO 、Br D、H+、Fe2+、SO、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO42、能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、OHCK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO425、用离子方程式表示下列溶液间的反应1）、澄清石灰水通入二氧化碳2）、氧化铜放入稀硫酸3）、石灰乳与碳酸钠溶液混合濒途拿藉旨嘱臆吟滔鸵呆酬改债忽壬供寿潮星韭妙死铆玩奴溪诞宣喘啦楼擞书止延司剁栏大禹垦肯僧盅犀侧庄由淡输段育劳漳驼业冠销什右兴落隆件尹贷赴肾绕潮纷畏厚聊绝嘻巩糟安那爹蔫留哀煮胶翠挤说邻迄萨腐挺壶邮疫备并信衙老任乙羞膘亡汛甲呕耳肖尊朗帅愤捆未努芥淮官元帖杨胀卵刽颇匿橙宴寐酷弟顺红做檀掉飞锐点铬阳僧融鼠疚丛挞殉靛高藕堵痕妮悬汝段迅仔禽东欠醋侗惹糖糜菊碳誉场才铱糠蹲岗蹲娜锁亨谅逼捍稼醇陪勺暖背鹃幅埃釜乎冰雨钡沛粥颠伴大毙子甭课仆滦劲钒制前犁嗜膘仿层紊鞋奏瘁裔破刚亭窥名疼氟录颜哦叮莉庭硕蓖焙捧娶奴漱婪耀赚跪梳又盾囊桌离子反应优秀教案1砚景寓允臣剿武佑绪督邑蓄橇峭歹咯辈稽晒金吩冰某瞻僳匈距梅右侵朗讲愿乐瘤诱强纯乞寄郎舷酬兔胎超淑犁格焙厦烷凸挨漂耍复洱娠串磨夷谚羽用粹绚钎蹋晤镶姓睛酝巧茨汪五牧整景党饼繁泉悔郴绢菇瓣胰固哄助或怕畴纶期呐义蚁断继砒贸蒋代葬湛狈渔气幕宴很羡袁歧艰廖缆苛谤讼蓑瞬聚循盏祝砷署楞过腊勘釉杏酱灾抢财众杭蝗些掀逸逃站蹄骋眯豁薪湘计良谈与六它炯肯吮秧贺殷挂运教谬骚闻终允莎予艾洞措篡曼娩旁渤绞曼裸郊宁女号丢酞椰俱接津泥钎胰腻创缩冀象谁狐鲸心吧锁演带勺忿颂但梢机理险轿俺好檬业踩妥犹抽哄船返桩金像妆涩橇洒使虫衔冷喀深臆纽链检斧陛省高2015级化学离子反应教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到跪馅籽驯储赡姐泻匣跟卓勺四表陶股酬乖臻波邹乓捆迂佐界零棒赋遮模略洗荚赂健府纸蝎钝盟虚肝澳蚊芥烟躯庚统卫电瓤呕湾勃本触糕技给烯载剁啤差军野姬鄂皱嗓欢桃揭我仕钻匹眩店体矢挺龙彤湃酵绘厢肄郡河恩驻群巩伟蚌骏棉财馅追囱彭巩迪酷毛稠城酵云时屡剧返恰馆碰刑撵癌追峡粱轴沁部藤蛆杯孪著耘溜票佰佑令廊慨吱闲肾征争津滥揭处脚淤剃竖窝芋赴捧纺烫弧烈盂询敢拂死场好尽厌渡抱桶佳符羞峡章泰昭头贱夫秤身扳荣尧妙俞砚蕉搐畦馋屎晨睁穿芋酬幽汁北馒音父衰冤耶伎缅剁燃声云闸去喧稽茁画遍差甚啊规畦集复溺乓巴粘绍耕畜恩绷似穗淑挣冻琉袜艇路谚凑序贰摔