苏教版高三化学第二轮复习课教案《非金属及其化合物复习（硫及其化合物）》 .doc

高三化学第二轮复习课教案非金属及其化合物复习（硫及其化合物） 情景设计1：请在我的描述中猜出这是什么元素？1它是一种短周期元素，在元素周期表中位于P区2自然界中它的游离态主要存在在火山口附近或地壳的岩层，颜色为淡黄色3其氧化物形成的物质对人类的生存环境会造成严重的危害4它的最高价氧化物形成的水化物是当今世界上最重要的化工产品之一5黄铁矿（主要成分）、重晶石、石膏、芒硝、胆矾、绿矾、明矾等化合物中都含有该元素请问它是什么元素？_问题讨论1该元素基态原子核外电子排布的轨道表达式为_。写出描述3、4、5中该元素所形成的化合物的化学式并标出其化合价。情景设计2二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。（1）少量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应_过量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应_（2）小刚同学将二氧化硫通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为了探究白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 操作1 加入试剂A所得悬浊液-白色沉淀-观察现象，并判断则操作1的名称为_,试剂A的化学式为_。（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是_。总结1情景设计2硫酸被称为“化学工业之母”，接触法制硫酸是工业生产中的重要反应。根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体，且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XD,高温XB固体A固体CDEFGHIJF（1）G的化学式为 ； （2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ； （3）反应的离子方程式： （4）反应的离子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为_总结2情景设计3人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _ 。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出K2SO4晶体 g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低(29 熔化) b能导电 c能制冷 d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_。总结3情景设计4认识含硫化合物对生态环境的影响，形成科学、技术、社会、环境之间的和谐以及可持续发展的科学发展观是化学在高考中的素养和能力要求。如：脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式_。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _；该方法的优点是_。(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_Pa；如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。总结4设计意图及达成的预期目标以“幸运52”中抢答题的形式引出本节课复习的内容“硫及其化合物”，并且在“描述”中总结归纳了有关硫及其化合物有关基础知识，复习过程中不但以"元素单质氧化物（氢化物）存在"为线索；以"结构性质用途制法"为思路，更要加强对硫单质到各类化合物之间的横向联系。同时结合元素周期律，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电化学、化学实验、化学计算等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。同时注重对学生设计数据处理表格的能力以及画工作曲线，并从工作曲线中发现问题、分析原因或得出结论的能力的培养。并且通过复习提高学生灵活应用知识的能力，适当做一些综合性试题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。