人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题.docx

个人整理精品文档，仅供个人学习使用人教版选修4 第一章化学反应与能量测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。第一部分选择题（共50 分）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题5 分，共 30 分。） 1下列叙述正确的是()A 水能是二次能源B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源D. 水煤气是可再生能源2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A 硝酸铵B氯化镁C生石灰D食盐-1 ，则反应 HCl(g) 1/2H2(g)+1/2Cl 2(g)3已知 H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ mol的 H 为 ()A +184.6kJ mol-1-1B 92.3kJ molC +92.3kJD +92.3kJ mol -14. 已知在 1105Pa， 298K条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()A. H 2O(g) = H2(g)+1O2(g) H +242kJ?mol-12B. 2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) H 484kJ?mol-1C. H 2(g)+1O2(g) = 2H 2O(g) H +242kJ?mol-12D. 2H 2(g)+O 2(g) = 2H2O(g) H +484kJ?mol-15根据以下3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O 2(g) 2SO2(g)+2H 2O(l) H Q1 kJ/mol2H2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H 2O(l) H Q2 kJ/mol2H2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H 2O(g) H Q3 kJ/mol判断 Q1、Q2、 Q3 三者关系正确的是 ()A Q1>Q 2>Q 3B Q1>Q 3>Q2C Q3>Q 2>Q1D Q2>Q1 >Q31 / 6个人整理精品文档，仅供个人学习使用16. 已知：（ 1） Zn（ s） +21（ 2） 2Ag(s)+2O2（ g） = ZnO(s) ，H= -348.3 kJ mol -1，O2（ g）= Ag 2O(s) ，H= -31.0 kJ mol-1，则 Zn（ s） + Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s) 的H 等于（）A -379.3 kJ mol-1B -317.3 kJ mol-1C -332.8 kJ mol-1D 317.3 kJ mol -1二、选择题（每小题有2 个选项符合题意，错选0 分，漏选 2分，每小题5 分，共 20 分。）7. S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜， s)O2(g) = SO2(g) H1 297.16 kJ mol -1 S(正交， s) O2(g) = SO2 (g) H2 296.83 kJ mol -1 S(单斜， s) = S(正交， s) H3下列说法正确的是（）A H3 0.33 kJ mol -1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜， s） = S（正交， s） H3 0，正交硫比单斜硫稳定D S（单斜， s） = S（正交， s） H3 0，单斜硫比正交硫稳定8. 下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确）()A C2H5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g) +3H 2O(g)； H= 1367.0 kJ/mol （燃烧热）B NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ； H= 57.3kJ/mol （中和热）C S(s) + O2(g) = SO 2(g) ； H= 269.8kJ/mol （反应热）D 2NO 2=O 2+2NO ； H= +116.2kJ/mol （反应热）9已知化学反应：C(s)+1/2O 2(g) = CO(g) H 1<0CO(g) +1/2O 2(g) = CO 2(g) H2<0C(s)+O 2(g) = CO 2(g) H3 <0；下列说法不正确的是（相同条件下）()A 56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于88gCO 2 所具有的总能量B 12gC 所具有的能量一定大于28gCO 所具有的能量C H 1+ H2> H3D 将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2 的反应比生成CO 的反应放出的热量多10. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。2 / 6个人整理精品文档，仅供个人学习使用已知： Sn（ s，白） +2HCl （ aq）= SnCl 2（ aq）+H 2（ g）H1 Sn（ s，灰） +2HCl （ aq）= SnCl 2（ aq）+H 2（ g）H2 Sn（ s，灰）Sn（ s，白）H 3 = +2.1 kJ mol -1下列说法正确的是（）A H1>H 2B 锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏第二部分非选择题（共50 分）三、非选择题（共50 分）11.（ 12 分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 V2 50 mL) 。回答下列问题：30/度28温2624222010203040500V 1 / mL（ 1）研究小组做该实验时环境温度(填 “高于 ”、“低于 ”或 “等于 ”)22，判断的依据是。(2)由题干及图形可知，V 1/V 2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L 。（ 3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式：3 / 6个人整理精品文档，仅供个人学习使用12（ 8 分）由磷灰石 主要成分 在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO 2(s)+30C(s) =3P 4(g)+20CaSiO 3(s)+30CO(g)+SiF 4 (g) ；H（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣可以用来制造，尾气经分离除去 SiF4(g) 后可以用来制造等。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO 2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio 3(s)+SiF4(g) ； H 12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ；H 2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO 3 (s) ； H 3用 H 1 、 H 2 和 H 3 表示 H， H =13（ 10 分）常温常压下，断裂 1mol（ 理想） 气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1 ）下表是一些键能数据（ KJmol 1）化学键键能化学键键能化学键键能C F427C Cl330CI218H H436S S255H S339回答下列问题：(1) 由表中数据规律预测C Br 键的键能范围：_<C Br 键能 <_(2) 热化学方程式 2H2(g) S2(g) =2H 2S(g)； H= QKJmol 1；则 Q=(3) 已知下列热化学方程式：O2(g) = O+-12(g) + eH 1= +1175.7 kJ molH 2= 771.1 kJ mol -1PtF6(g) + e= PtF6(g)O2H 3= +482.2 kJ mol-1+PtF6 (s) = O 2+(g) + PtF 6 (g)则反应 O2(g) +(g) = O 2+ PtF6-1。(s)的 H=_ kJ mol14（ 20 分） 20 世纪 30 年代， Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：4 / 6个人整理精品文档，仅供个人学习使用（ 1）图一是 NO2 和 CO 反应生成CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2 和 CO 反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E1 和 E2 的变化是： E1_ ， E2_（填“增大” 、“减小”或“不变” ），对反应热是否有影响?_，原因是 _。（ 2）图二是红磷P(s)和 Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g) 和 PCl 5(g)的反应过程与能量关系图(图中的 H 表示生成1mol 产物的数据 ) 。根据图二回答下列问题： P(s)和 Cl 2(g) 反应生成PCl3(g) 的热化学方程式。PCl 5(g) 分解成 PCl3(g)和 Cl 2(g)的热化学方程式。P(s)和Cl 2(g) 分两步反应生成1molPCl 5(g) 的 H1 与 P(s)和Cl 2(g) 一步反应生成1molPCl 5(g) 的 H 2 关系是： H2_H 1(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，原因是。图一图二5 / 6个人整理精品文档，仅供个人学习使用人教版选修 4第一章化学反应与能量测试题参考答案一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题5 分，共 30分。） 题号123456答案BCDAAB二、选择题（每小题有2 个选项符合题意，错选0 分，漏选 2 分，每小题5 分，共 20 分。）题号78910答案ACBCBCBD三、非选择题（共50 分）11（12 分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl 溶液和 45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是 22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 。（ 2） 3： 2；1.5mol/L 。（3） H+(aq) + OH -(aq)=H 2O (aq) H =100 Q / 3kJ mol -1或 HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3kJ mol -112（ 8 分）（ 1） CaSiO3 可以用来制造水泥、CO 可以用来制造燃料或还原剂（ 2） H= H 1 3H 2+18 H 311（2） 229（ 3） PtF6 ； 77.613（ 10 分）（ 1） 218 KJ mol330 KJ mol14（ 20 分）（ 1） NO 2(g) CO(g) CO2(g) NO(g) H 234 kJ/mol ；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、 E2 的值，则E1 E2 的差（即反应热）不改变。 ）（2） P(s) +3/2Cl 2(g) = PCl 3(g) H 306 kJ/molPCl5(g) = P(s) +5/2Cl 2(g) H +399kJ/mol等于； 根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。6 / 6