2021届高三化学二轮复习 课时作业 专题3第2讲 常见非金属及其化合物.doc
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1、本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责课时作业10常见非金属及其化合物一、选择题(每小题6分,共54分)1(2020全国理综,7)下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu解析:A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O;B错误,酸性:HClH2SO3,所以通入SO2后无BaSO3沉淀,因为BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2;C正确,强酸制弱酸,酸性:H2CO3HClO,反应为:CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HCl
2、O;D错误,溶液中该反应难以发生,先是:2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuOH2O,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态。答案:C2可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()硫和氢气在加热条件下能形成H2S,H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应,产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸AB只有C只有 D只有解析:元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有:形成气态氢化物难易程度,
3、易形成气态氢化物者,其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。相同条件下,最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙,则甲的非金属性强于乙。同种变价金属与不同非金属反应时,生成高价金属化合物时,该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属,如题中。综上所述选项A符合题意。在理论上还有:易得到电子的非金属单质,其非金属性强。同周期元素在右侧(稀有气体除外),同主族元素在上方非金属性强。答案:A3在下列饱和溶液中分别持续通入CO2,始终不会有沉淀或晶体析出的是()ANa2SiO3 BCa(OH)2CCa(NO3)2 DNa2CO3解析:A项中发生的离子反
4、应为CO2SiOH2O=H2SiO3CO,产生沉淀;B项中发生的离子反应为:Ca22OHCO2= CaCO3H2O,产生沉淀;C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应,没有沉淀或晶体析出;D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸钠溶液为饱和溶液,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以析出碳酸氢钠晶体。答案:C4(2020湛江高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()ASiC的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝质容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂解析:在
5、常温下铝在浓硝酸中钝化,钝化是化学反应。答案:B5(2020全国理综)在相同条件下,下列说法错误的是()A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率解析:A项正确;B项由于I2在KI溶液中可发生反应I2II,所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大;C项CH3COO可抑制CH3COOH的电离;D项正确。答案:C6碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如下转化关系:根据上图转化关系推测下列说
6、法中不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B在碘水中通入Cl2,发生反应的化学方程式为5Cl2I26H2O =2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为:Cl2I2IOD途径中若消耗1 mol Cl2,反应中转移的电子数为2NA解析:加碘盐中碘指的是IO,根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由途径和途径可推知碘水也能和Cl2反应,选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2。途径中Cl2的还原产物为Cl,若消耗1 mol Cl2,可知反应中转移的电子数为2NA。答案:C7(2020厦门模拟)如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体
7、,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性解析:Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体,SO2溶于水生成H2SO3,能使蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能使指示剂褪色;SO2能使品红试纸褪色说明SO2具有漂白性,而SO2具有还原性,能被KMnO4氧化;实验中多余的SO2可以用强碱溶液吸收,以防污染环境。答案:C8(2020山东烟台高三诊断性检测)下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(
8、)A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同解析:A错,因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,而有效成分是Ca(ClO)2。B错,因为二者发生反应:H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O。C对,因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3H2O的电离平衡左移。D错,因为FeS,而2Fe3Cl2Cl3。答案:C9下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀生成;再通入SO2,产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO
9、3)2固体,铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变解析:选项A,CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应,所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B,Cu不能与稀H2SO4反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中。选项C,Al3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀,加入过量NaHSO4溶液时,NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D,加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。答案:C二、非选择题(共46分)10(10分
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