苏教版高三化学第二轮复习课教案《金属元素与物质结构与性质》.doc
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1、 高三化学第二轮复习课教案金属元素与物质结构与性质 新课引入元素周期表中100多种元素可以分为金属元素和非金属元素,金属元素在“物质结构与性质”高考试题中表现出相当重要的地位。通过今天这节课,我们共同来体会这一点。过渡1请大家回忆在物质结构与性质模块中我们学习了哪些与金属元素有关的内容?金属性的强弱(电离能,电负性);金属键与金属晶体;离子键与离子晶体以及配合物。金属元素在上述内容中所表现出来的性质都与金属元素原子的结构有关,因为结构决定性质。情景设计1 核外电子排布式体现了金属元素原子的结构,因此高考题往往涉及到这一知识点的考查。例1.(07海南化学)部分试题25(1)D元素的正三价离子的3
2、d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。(2)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。例2.(08江苏)部分试题21 E的原子序数为24,E的核外电子排布式是 。例3. 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。该元素位于周期表的 分区总结11.要求熟练画出1-36号元素原子核外电子的排布,并能根据其外围电子排布的特征对元素周期表进行分区2.对于某些符合洪特规则(半满,全满)的元素原子如Cr,Cu以及Fe2+和Fe3+离子的核外电子的排布需要强化记忆过渡2由金属元素形成的金属晶体和离子晶体在高考试
3、题中也会有所体现,需要我们结合金属及其化合物的性质,并借助物质结构与性质模块中的有关理论解决问题.情景设计2例4. (08广东) 部分试题27.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有 。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示,请改正图中错误: 。(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的
4、原因: 。(4)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因: 总结21能运用金属键解释金属及其化合物的某些性质(熔点高低,电离能的大小等)2能运用晶体理论解决晶体结构性质等问题(常见金属晶体的堆积方式,NaCl和CsCl型离子晶体模型)过渡3 过渡金属元素往往能形成配合物,有关配合物的内容在高考试题中也会有所体现情景设计3例5.(08江苏)部分试题21E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为21,三个氯离子位于外界。ECl3形成的配合物的化学式为
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