浙江专用2018_2019届高中化学专题5溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡课件苏教版必修.pptx
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1、学习目标 1.几种典型的弱电解质。 2.弱电解质水溶液的电离平衡。 3.弱电解质的电离方程式。 核心素养 1.模型认知:建立强弱电解质区分标准、弱电解质电离的模型,能判断常见的弱电解质,会书写相关电离方程式。 2.平衡思想:理解电离平衡的概念、知道弱电解质的电离是有限度的。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.电解质和非电解质,一、强电解质和弱电解质,在水溶液中或熔融状态下能产生自由,移动的离子,酸,碱,盐,活泼,金属氧化物,在水溶液中和熔融状态下都不能产,生自由移动的离子,非金属氧化物,非金属氢化物,有机物,(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、(2)电解质在水溶液里或熔融状态下能够电离而导电,二者具备其一即可,如MgO、Al2O3只在熔融状态下能导电,HCl、H2SO4只在水溶液中能导电。 (3)必须是自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质,如SO2、NH3的水溶液能导电是它们与H2O的反应产物H2SO3、NH3H2O发生了电离,而不是SO2、NH3本身电离,故SO2、NH3不是电解质。,2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究 同浓度醋酸和盐酸的电离程度 实验步骤:在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸,在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条,然后将气球套在锥形瓶口,同时将气球中的镁条
3、送入锥形瓶中,观察实验现象。,实验现象如下表所示。,实验结论:同浓度盐酸中HCl的电离程度 醋酸中CH3COOH的电离程度。,快,c(H),慢,大于,大于,同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度,电离程度,小于,电离,(2)基本概念,完全,部分,(3)常见的强、弱电解质,HCl,H2SO4,HNO3,HBr,HI,HClO4,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,(1)电解质强弱的影响因素,(2)电解质溶液的导电性 溶液的导电能力强弱与电解质的强弱并无必然联系。溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小,而电解质的强弱取决于电解质电离程度的大小。溶液中离子浓度的大小与两个因素有关:
4、一是电解质的溶解度的大小,二是电解质电离程度的大小。因此,某些强电解质由于溶解度很小,其溶液中的离子浓度可能也很小,其导电能力就弱;也可能因为强电解质溶液的浓度很小使得离子浓度也很小,其导电能力就弱。,例1 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是,解析 在A组中Cl2是单质,不在电解质与非电解质之列; B组中BaSO4虽难溶,但溶解的部分完全电离,是强电解质;CaCO3、HNO3都是强电解质,HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质,C2H5OH是非电解质。,答案,解析,解析 A项中若醋酸完全电离,则c(H)1 molL1,而现在c(H)0.01 molL1,说明醋酸部分电离,为弱
5、电解质; 选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度的大小; 选项D应指明在相同条件下,即在同温、同浓度下比较,导电性弱,说明醋酸溶液中离子浓度小,即电离程度小,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。,例2 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.01 molL1 B.醋酸以任意比与水互溶 C.10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应 D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱,答案,解析,1.定义 在一定条件下(如温度和浓度), 的速率和_ 的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,达到电离平衡
6、状态。 2.建立过程(用v-t图像描述),二、弱电解质的电离平衡,弱电解质分子电离成离子,结合成弱电解质分子,离子,3.特征 研究对象是 电解质的电离 弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速 率_ 平衡时,电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行,是_平衡 平衡时,各微粒(分子、离子)的浓度_ 外界条件改变时,平衡会发生_,弱,相等,动态,保持恒定,移动,弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种表现形式,完全具有化学平衡的特征和本质,对它进行分析、判断的原理与化学平衡相同。,例3 下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 A.达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等 B.达到电离平衡时,
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