江苏省徐州市2019年中考化学专项复习专项六金属活动性顺序及其应用练习69含答案.docx
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1、专项(六)金属活动性顺序及其应用1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.银的导电性强于铜B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气2.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化
2、学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是()A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R4.图G6-1中“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()图G6-1A.甲乙丙B.乙丙甲C.丙甲乙D.甲丙乙5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图G6-2甲)。把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动
3、性顺序为()图G6-2A.XZMYB.YMZXC.XZYMD.ZXMY“6.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是()金属盐溶液选项ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图G6-3所示实验流程。依据流程设计,下面对物质的选择合理的是()图G6-3A.稀硫酸、硫酸铜溶液B.稀盐酸、硫酸锌溶液C.稀盐酸、硫酸亚铁溶液D.稀硫酸、氯化镁溶液,8.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图G6-
4、4所示),其中不能达到目的的组合是()图G6-4A.B.C.D.9.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图G6-5所示实验方案。下列说法不正确的是()图G6-5A.由实验甲可知金属活动性:AlCuB.由实验乙可知金属活动性:CuAgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:AlCuAgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究10.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2D.Cu(过量)、FeCl2、
5、HCl11.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是()A.滤液中可能有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现12.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:取样,在空气中加热取样加入硝酸银溶液取样,加入硫酸锌溶液其中不合
6、理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是(用化学方程式表示)。13.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为(H);发生反应的基本反应类型是;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是。(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是。14.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤
7、渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:滤液里一定含有(填写化学式,下同),可能含有;滤渣中一定含有,可能含有。(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有(填化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。15.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。图G6-6(1)将电路板粉碎成粉末的目的是。(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外
8、,还有。(3)步骤中的实验现象是固体部分溶解,。(4)步骤中反应的化学方程式是。16.若以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。作出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一:锰铁铜;猜想二:铁铜锰;猜想三:。设计实验为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入中,观察现象。(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验):。实验结论各组
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