2019版高考化学大二轮复习 专题一 化学基本概念 4 氧化还原反应课件.ppt
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1、第4讲氧化还原反应,-2-,-3-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,氧化还原反应概念辨析 判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA( ),(3)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( ),(6)因为Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ ( ) (7)化合反应均为氧化还原反应 ( ),-4-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018北京,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(),答案,解析,-5-,精要排查,真
2、题示例,知能提升,对点演练,2.(2016上海,13,3分)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是() A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,答案,解析,-6-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密分析近五年的新课标全国卷,对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题,重点考查氧化还原反应概念的辨析及其联系,同时还会考查陌生氧化还原反应方程式的书写等。因此要深刻理解概念,多归纳、多总结一些常见的氧化剂和还原剂,同
3、时还要会判断常见物质中各元素的化合价。,-7-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.氧化还原反应概念间的关系,-8-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.牢记常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物。,-9-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(2)常见还原剂及其氧化产物。,-10-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018陕西西安“八校”联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是() A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价 B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I- C.向酸性高锰酸钾
4、溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D.向CsICl2溶液中滴加硝酸,可生成Cl2,答案,解析,-11-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018湖南长沙明德中学月考)研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是() A.FeS2中的硫元素全部被氧化 B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移 C.产物中 有一部分是氧化产物 D.FeS2只用作还原剂,答案,解析,-12-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,氧化还原反应的规律及应用 1.现有下列三个氧
5、化还原反应:,根据上述反应,填写下列空白: (1)要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入 B2; (2)Z-、A2+、B-、X2+四种离子还原性由强到弱的顺序为 A2+B-Z-X2+;,(4)在溶液中 可能(填“可能”或“不可能”)发生反应,-13-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。H2S的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸在空气中放置,很快会出现浅黄色的硫单质,写出该反应的化学方程式: 2H2S+O2 2S+2H2O。该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱,可得出如下结论:氧化性: O2S;还原性: H2SH
6、2O。 (2)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色硫生成,产物还有 FeCl2(Fe2+)、 H2S。,-14-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,下列说法中正确的有。 (2017课标)向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,则还原性:FeFe2+ (2017课标)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶;集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,则CO2具有氧化性 (2017北京)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中,产生白色沉淀,说明SO2有还原性 (2017北
7、京)SO2通入H2S溶液中,产生黄色沉淀,说明SO2有氧化性,答案,解析,-15-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密在氧化还原反应的规律中,考查最多的是得失电子守恒规律。一方面通过已知化学方程式的配平,氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的比值求算来考查;另一方面是通过氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量的求算来进行综合考查。,-16-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.氧化还原反应中的“四大规律”,-17-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.利用相关规律解答氧化还原反应问题的三步骤 (1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并根据方程式确定其强弱;
8、 (2)氧化还原反应按照“先强后弱”的反应顺序进行; (3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”及“得失电子守恒”进行简单计算。,-18-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.有关氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)根据金属、非金属活动性顺序比较。 金属活动性顺序:金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱。 非金属活动性顺序:一般元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,对应非金属离子的还原性越弱。 (2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。 原电池中,一般活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极;电解池中,阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序
9、,阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。,-19-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一氧化还原反应的“强弱规律”,下列有关说法错误的是(),B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的物质的量为6 mol D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7,答案,解析,-20-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二氧化还原反应的“先后规律” 2.(2018山东曲阜高三期中)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的
10、是(),B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ C.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2,答案,解析,-21-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组三氧化还原反应的“守恒规律” 3.电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,发生反应的离子方程式为(漂白粉用ClO-表示):aCN-+bClO-+cH2O +eN2+fCl-。下列说法正确的是() A.还原剂是氰化物,氧化产物只有N2 B.氧化剂是漂白粉,还原产物是 C.a=d=2,b=f=5,c=e=1
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