高考化学总复习【精品课件】(考点核心突破)8-1 弱电解质的电离平衡.ppt
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1、,第八章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离平衡,考点一弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立,在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质_的速率和_的速率相等时,电离过程达到了平衡。 2电离平衡的特征,离子结合成分子,电离,3外界条件对电离平衡的影响 (1)内因:弱电解质本身的性质。 (2)外因: 温度:升高温度,电离平衡向_方向移动,电离程度_,原因是电离过程_。 浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向_的方向移动,电离程度_。 同离子效应:例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO)_,CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动,电离
2、程度减小,c(H)_,pH值_。,电离,增大,吸热,电离,增大,增大,左,减小,增大,思维拓展 1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。 (1)CaCO3难溶于水,其属于弱电解质 (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 (3)共价化合物一定是弱电解质 (4)氨气溶于水,当c(OH)c(NH)时,表明氨水电离处于平衡状态 (5)由0.1 molL1一元碱AOH的pH10,可知溶液存在AOH=AOH 提示:(1)(2)(3)(4)(5),2电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?,3稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都会减小吗? 提示:对于弱酸或弱碱溶液,只要对
3、其稀释,电离平衡均会发生右移,例如HA溶液稀释时,c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒);平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小,但c(OH)会增大。,题组一考查电离平衡的建立 1下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 A电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等 B电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度不再变化,解析电解质在溶液中达到电离平衡时,各种离子的浓度保持不变,但并不一定相等,此时弱电解质电离成离子的速率和离子相
4、互结合生成分子的速率相等,但不等于零,所以电离平衡是动态平衡,这种平衡是相对的,暂时的,当外界条件改变时,平衡会发生移动,故A、B错误,C、D正确。 答案CD,2下列说法中,正确的是 A凡是强电解质都是以离子键结合的离子化合物 B在同温同压下,强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 C在一定条件下,弱电解质达到电离平衡时,各分子和离子的浓度保持不变 D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 解析强酸、强碱和大部分盐等是强电解质,酸是共价化合物;相同状况下,强电解质完全电离,但离子浓度不一定大,导电能力不一定强;强电解质的水溶液中,仍然存在着水分子。 答案C,答案C,解析A项,加水稀释利于醋酸
5、电离,故溶液中导电粒子数目增加,A错;B项,在稀释过程中,温度不变,故Kac(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)不变,又因为c(H)KW/c(OH),故c(CH3COO)KW/c(CH3COOH)c(OH)Ka,KW在室温下也是常数,故B正确;C项,电离程度虽然增大,但c(H)减小,C错;D项,加入10 mL pH11的NaOH溶液,混合液中和后,因醋酸还有大量剩余,故pH应小于7,D错。 答案B,考点二强酸和弱酸的比较和判断,题组一考查强酸与弱酸的比较 1(2014成都高三摸底测试)现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是,A.两种溶液中水的电离程度: B两种溶液的浓度:c(NaOH)
6、c(CH3COOH) C两种溶液等体积混合后: c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加水稀释相同倍数后:c(Na)c(CH3COO) 解析A项,均抑制水的电离,且抑制程度相同。B项,c(CH3COOH)c(NaOH)。C项,等体积混合后,c(H)c(OH)。D项,c(CH3COO)c(Na)。 答案A,2今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是,A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)c(OH) C分别加水稀释10倍,四种溶液的pH DV1 L与V2 L溶液混合后,若混合后溶液pH7,则V1V2,解析醋酸钠溶液显碱性,所以A正确,
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