苏教版化学必修一专题1复习.docx
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1、专题1化学家眼中的物质世界复习一、物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为_,单位为 _2、 1 mol粒子的数目又叫_ 常数,符号为 _,单位3、 使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。4. 、微粒数与物质的量的转化公式:_。二、摩尔质量1、定义: _ 。用符号:_表示,常用单位为_2、数学表达式:3、以 g 为单位,_1mol 物质的质量在数值上等于_三、物质的聚集状态1、物质的聚集状态影响因素有: _ ,2、气体摩尔体积:_ 。符号: _ 表达式: _ ;单位:在标准状况下气体的摩尔体积是 _。3、阿伏加德罗定律:_四、物质的分散系1分散系:一种(或几种)物质
2、的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类(根据分散质粒子直径大小):溶液( _ 、胶体( _ )浊液( _ )2胶体:( 1)概念:分散质微粒直径大小在_ 之间的分散系。( 2)性质:丁达尔现象( _ 。)凝聚作用(净水作用)(吸附水中的 _ )3溶液:电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质: _ 化合物。物质类别非电解质: _ 化合物。如强电解质: _ _ 。物质类别弱电解质: _ _ _。物质类别5电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程)方程式NaCl = _H2SO4 = _NaHCO3 = _ NaHSO4 =_ H2SO3 =_ HClO= _五、常见物质的检验
3、焰色反应 钠焰色: _ 操作:蘸取待测溶液前先用钾的焰色: _,再在灯上(透过 _ )色。Cl- 检验:_SO42-检验 : _NH4+ 检验 : _NH3检验 : _Fe3+ 检验: _Al3+ 检验: _CO32-检验: _SO2检验: _Cl2 检验: _六、物质的量浓度1物质的量的浓度: _单位:表达式;2物质的量的浓度的配制:_具体步骤:( 1)计算:固体物质计算所需质量,液体物质计算所需体积;( 2)称量(量取) :固体用天平,液体用量筒;(3)溶解(稀释):将固体(溶液)转移至烧杯中,用适量的蒸馏水溶解(稀释),冷却到室温;(4)转移:将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格
4、的)容量瓶中:(5)洗涤:有蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次,并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶;( 6)定容:缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中, 直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线_处,改用 _滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;( 7)摇匀:将容量瓶盖好,反复上下颠倒,摇匀;8)装瓶。dab X cea 代表 _ ; b 代表 _ ;c 代表 _ ;d 代表 _e 代表 _质量数( A) = _(1)原子:核电荷数(质子数)= 核外 _,(2)阳离子:核电荷数(质子数)=核外电子(3)阴离子:核电荷数(质子数)=核外电子核素: _ 。同位素: _ 互为同位素。常见的同位素:七、物质的分离与提
5、纯过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。( 1) 蒸馏 :a、原理:利用 _不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。b、装置图:(右图)c、使用仪器: _d、实验操作过程:e 、蒸馏操作注意事项:蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3 ,也不少于 1/3 。为了避免加热时液体发生暴沸现象, 可以在蒸馏烧瓶里加入少量 _ 。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接,上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即 : 冷却水从 _进从 _出。温度计下端水银球应置于_ 处。 . 在实验开始时, 先 _,后 _。在实验结束时, 先 _,然后 _ 。( 2) 萃取 :a、定义: 萃取是利用溶质
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