高一年级化学第二学期期末考试.docx
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1、第一范文网 ( )提供:试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划高一年级化学第二学期期末考试化学试卷满分分值: 100 分考试时限: 100 分钟命题人:江友彬(可能用到的相对原子质量:H-1 、 O-16 、 N-14、 K-39 、 Cu-64)第 I 卷:选择题(共45 分)每小题只有一个选项符合题意,每小题3 分。1 下列说法中不正确的是A 氨是一种易溶、易液化的气体氨分子是三角锥形的极性分子C氨能在空气中燃烧氨分子中 N-H 键是极性键2参照反应 Br+H 2HBr+H能量对反应历程(虚线代表使用催化剂)的示意图判断:下列叙述正确的是能量( kJ/mol )A 正反应放
2、热H 2H1B 加入催化剂可以加快正反应速率,降低逆反应速率HBr+HC加入催化剂,降低化学反应的反应热Br+H 2D 加入催化剂,可以提高活化分子百分数反应历程3在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容积缩小一半,重新达到平衡法, B 的浓度为原来的 120%,则A 平衡向正反应方向移动物质 A 的转化率增大C物质 B 的质量分数增加 ab4在一定条件下, PbO2 与 Cr3+反应,产物是Cr2O72- 和 Pb2+,则与 1molCr 3+反应所需 PbO2 的物质的量为 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO 2 发生了分解反应A 8在一定条件下,将m
3、 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m 体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m 与 n 的比值为2A 3 8 8 3 3 2 2 39在 100 mL 1.0 mol/L 的 KI 溶液中加入2.02 g KNO 3 固体和适量的稀硫酸,两者恰好完全反应,再往溶液中滴加少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,则KNO 3 被还原的产物可能是A N2 N 2O NO NO 210可逆反应: 2NO 22NO+O 2 在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n molO 2 的同时生成 2n molNO 2单位时间内生成n molO 2
4、 的同时,生成 2n mol NO用 NO2、NO 、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 11在 4L 密闭容器中充入6mol A 气体和 5mol B 气体,在一定条件下发生反应:3 A(g) + B(g)-1 下列判断正2 C(g) + x D(g) ,达到平衡时生成 2mol C ,经测定 c (D)=0.5mol L 确的是A x=1B B 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50 mol L 1D达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强
5、是反应前的85%12在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则 m1 与 m2 之间的关系为A m 一定大于 m m 可能等于 m1212C m 一定等于 m m 可能大于 m1212A 3.0mol 1.5mol 1.0mol 0.75mol5在其他条件不变时, 若一个反应较难进行,其原因可能是:参加反应的分子的能量普遍较低;参加反应的分子能量普遍较高;单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数少;单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多;反应物分子中活化分子百分数较小;反应物分子中活化分子百分数较大。其中正确的
6、是A 6甲、乙两容器内都进行 AB 的反应,甲中 A 每分钟减少 4mol,乙中 A 每分钟减少 2mol,3试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是A 加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在管口B加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口C加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口D 加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口14高空大气中O2 的吸收紫外线后可变成臭氧O3, O3 可分解:物如超音速飞机排放的NO 发生反应: NO +O 3 NO 2 + O2, NO2O3 O2 + O, O3 又和大气污染+ O NO + O 2 ,从反应的全过程则两容器中的
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