元素及其化合物2铝.docx
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1、复习2铝及其重要化合物考点梳理第8页共8页1 .了解铝的主要性质及应用。2 .了解铝的重要化合物的主要性质及应用、铝的主要性质及应用铝位于元素周期表第三周期出 A族,原子结构示意图为安。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。铝为银白色金属,熔点为660.40C,沸点为24670C密度为2.7g cm-3,导电性仅次于银、铜和金。2.化学性质点燃2Al + 3Cl2=2AlCl 3;2Al + 6HCl=2AlCl 3+3心 2Al + 3S=Al 2s3;2Al + 3H2SO4=Al 2(SO4)3+ 3H2 T;点燃 4Al + 3O2=2Al2O3;2Al +
2、2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+ 3H2 T;A12S3高温2Al + Fe2O3=Al 2O3 + 2Fe。(1)跟非金属单质反应氧气。常温:在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃:,人煮燃4Al + 3。22Al 2铝容易和卤素反应,常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝;在澳中燃烧铝粉生成三澳化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成 AI2S3、AlN、Al 4C3(2000 C)o(2)铝与酸反应 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应:2A1 + 3SO4=A12(SO4)3+3H2 T 2Al + 6H+ = 2Al 3+3H2 T与氧化性酸常温下,
3、铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,加热时,铝与稀硝酸反应不产生 H2,与热浓硫酸、浓硝酸反应:2Al + 6H2SO4(浓)普=Al 2(SO4) 3+ 3SO?忏 6H 2。(3)铝与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 NaAl(OH) 4+3H2 T(4)铝热反应:2Al+ Fe2O3=Al2O3+2Fe铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,铝热反应可用于焊接钢轨,可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。二、铝的重要化合物1 .氧化铝(1)氧化铝白色固体,高熔点 (2045 C),难溶于水,是两性氧化物与酸反应:Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O与碱反应:Al 2O
4、3+2OH- =2AlO 2+H2O(2)用途:熔点很高,是一种比较好的耐火材料,还可以制作各种宝石。2 .氢氧化铝睥 xz(1)化学性质:氢氧化铝是两性氢氧化物,只溶于强酸或强碱,而不溶于弱酸或弱碱。与酸反应:Al(OH)+3H+=Al3+3H2O与碱反应:Al (OH)+OH = AlO T+H2O氢氧化铝受热分解 2Al (OH 3Al2O3+ 3H2O(2) Al(OH) 3 的制备:用弱碱氨水与可溶性铝盐反应:Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J +3NHT向偏铝酸盐中通入 CO2: 2AlO 2+ C02+3H2O=2 Al(OH) 3 J +CO2 一(3)明矶明矶
5、是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO 4)2 12H2OKAl(SO 4)2 12H2O=K+ + Al3+2SO4 + I2H2O, Al容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH) 3Al 3+3H2O-Al(OH) 3 (胶体)+3H + ,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使 水澄清。所以,明矶是一种较好的净水剂。【热点难点全析】一、铝三角”的转化关系及其应用1. Al3+、Al(OH) 3、AlO 2之间转化关系 离子方程式: Al3 +3NH 3 H2O=Al(OH) 3 3NH 4Al 3+ 3AlO2+6H2O=4Al(OH) 3 J
6、Al3+3OH =Al(OH) 3(2)Al(OH) 3+3H + =Al 3+ + 3H2OAl 3 + 4OH =AlO 2 + 2H 2O(4)AlO 2 + 4H =Al 3 + 2H2。(5) AlO 2 + CO2+ 2H2O=Al(OH) 3HCO3AlO 2 + H + HzO=Al(OH) 3 J (6)Al(OH) 3+OH =AlO 2 + 2H2O2应用_+ +3NH AlO 2+CO2 +2H 2O = Al(OH) 3 J +HCO(1)制取 Al(OH) 3: A13+3NH3 H2O=Al(OH) 3 J(2)离子共存问题:Al 3+与OH-、S2 HS AlO
7、鼠、CO32 HCO3一因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存;AlO 了与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。(3)鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同)人103溶液中滴加NaOH溶液现象为:先产生白色沉淀,后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加A1C13溶液现象为:开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。(4)分离提纯利用Al能溶于强碱溶液,分离 Al与其他金属的混合物。利用Al 2O 3能与强碱溶液反应,分离 Al 2O 3与其他金属氧化物。利用Al(OH) 3,能L强碱溶液反应,分离 Al3+与其他金属阳离子。【典例1】向30 mL 1 mol L_1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓
8、度为 4 mol L_1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()A. 3 mL B. 7.5 mL C. 15 mL D. 17.5 mL【答案】B、氢氧化铝沉淀的图象分析操作日,44AlCl 3溶液中逐滴溶液至过量。AAtk 1 a溶液中逐 量。向加NaOH溶液中逐滴容液至过量。1刃 /EJOU力口入NaOH1 刃 XE 里口 NaAlO 2滴加入稀盐酸溶液至过xH单:日勺入AlCl 31现象立即产生白色沉淀 一渐多一最多一减少一消失立即产生白色沉淀 一渐多一最多一减少一消失无沉淀一出现沉淀一多一沉淀不消失渐多一最图像Al (0H) 3-AU(OH)b
9、AJ0Koh%11_1_1VX.v(Hcn/以C11)离于 方程式Al 3+3OH =Al (OH) 3 JAl(OH) 3+OH =AlO 2+2H2OAlO 2-+H +H2O= Al(OH) 3 J Al (OH) 3+3H+=Al 3+3H2OAl 3+4OH-= AlO 2+2H2OAl 3+3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH) 3 J操作由酸溶液中逐滴加溶液至过量。RAtA IZI、液中逐滴向慢NaAlO 2至过量。溶液中缓问入正里EHNaAlO 2IKIAlCl 3 浴加氨水溶液至过量。xH单:日勺通入CO2:现象无沉淀一出现沉淀一渐多一最多一沉淀不消失立即产生白色沉淀 一
10、渐多一最多一沉淀不消失立即产生白色沉淀一多一沉淀不消失渐多一最图像V(NaA103 )离子方程AlO 2-+4H+= Al 3+2H2OAl 3+3A1O 2-+6H2O=4Al(OH) 3A13+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J +3N +H4Al(OH) 3与 NH3 H2O 不反应2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH) 3 J +CO32-CO32-+ CO2+H2O=2HCO 3-Al(OH) 3与 CO2+H2。不反应【典例2】下列图像正确的是()AP*【答案】B三、铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl 3+3
11、H2T、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3H?T。失3e从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成 H2的实质都是Al Al 3+,所以无论与酸还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al3H2。VHCl2(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气体积比意丁用丁 =1: 1(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为VVHC; 气 =1 : 3。(3) 一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为1寸;% W,则必定是铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关
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- 元素 及其 化合物
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