九年级化学上册 第五章 金属的冶炼与利用知识点归纳 (新版)沪教版.doc
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1、金属的冶炼与利用1、金属材料(1)金属的物理性质:常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);有良好的导热性、导电性、延展性。(2)金属之最:铝:地壳中含量最多的金属元素 钙:人体中含量最多的金属元素铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) 铬:硬度最高的金属银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝) 钨:熔点最高的金属汞:熔点最低的金属 (3)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆
2、金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低2、金属的化学性质点燃(1)大多数金属可与氧气的反应 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO (2)较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al +6HCl2AlCl3+3H2 Cu不与盐酸反应(3)金属1 + 盐1 金属2 +盐2(活泼金属置换不活泼金属)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理),Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2单质铁在发生置换反应时,
3、生成的都是+2价的亚铁。置换反应:单质1+化合物1单质2+化合物2 3、金属资源的保护和利用1炼铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气铁矿石:主要有赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2焦炭:主要作用是提供热量和产生还原剂CO;石灰石:主要作用是造渣,除去铁矿石中SiO2等杂质。2炼铁的设备:高炉3炼铁的原理:在高温条件下,利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。4炼铁的过程及反应(以赤铁矿为例):(1)焦炭燃烧产生热量并生成还原剂C+O2CO2;CO2+C2CO(2)氧化铁被CO还原成铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)SiO2与CaCO3分解产生的C
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