课题4化学式与化合价(第二课时).ppt
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1、课题4 化学式与化合价,第二课时 化合价,表4-1一些物质组成元素的原子个数比,化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,不同元素相互化合时,其原子个数比是确定的。,阅读思考,化合物有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,如表4-1所示,我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢?,你的发现,2、表示方法:,当n=1时,“1”不能省略。,二、化合价,1、含义:,表示原子之间相互化合的数目。,在元素符号或原子团的正上方,用n或n表示。,正负号在前,数字在后。,表示:,R,R,n,n,一,+,注意,3、化合价与离子符号的比较:,正上方,右上角,前,后,不能,能,Na+ M
2、g2+ OH- O2-,前,后,同种元素(根)的化合价和离子的电荷, 通常数字相等、正负相同。,原子团:作为一个整体参加反应的原子集团,又叫根。,NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3,读“氢氧化某”,读“某酸”,读“某酸某”,R,x,表示粒子个数,y,表示1个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价,小结:化学符号周围数字的含义,下列化学用语中数字的含义,表示2个水分子,表示一个水分子中有2氢个原子,表示铝离子带3个单位的正电荷,表示氧元素的化合价为-2价,2H2O,Al3+,+1 -2,想一想,表4-2 一些常见元素和根的化合价,注:Fe2+ 亚铁离子,Fe3+ 铁
3、离子,4、常见元素的化合价:,(1)常见元素化合价记忆口诀:,钾钠氢银正一价,钙锌钡镁正二价。 铝是正三氧负二,氯负一价最常见。 硫有负二正四六,正二正三铁可变。 正一二铜二四碳,单质零价永不变。 其他元素有变价,先死后活来计算。,5、化合价的一般规律:,(P85),(1)化合物中金属元素显正价,非金属元素显负价。,(2)单质的化合价为零。,(3)化合物中各元素的正负化合价代数和为零。,(4)一些元素在不同物质中显不同的化合价。,(5)在同种物质中同种元素也可以显不同的化合价。,(1)ZnCl2 Zn NaOH (2)KCl O2 Al2O3 (3)CaO Cl2 MgCl2 (4)Fe Fe
4、O Fe2O3,标出下列物质中各元素的化合价,+2 -1 0 +1 -1,+1 -1 0 +3 -2,+2 -2 0 +2 -1,0 +2 -2 +3 -2,练一练,1、根据化合价书写化学式:,三、化合价的应用:,(1)写出组成化合物的元素符号,正价在左,负价在右;,P,O,(2)求出两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数;,52=10,(3)求出各元素的原子数;,(4)把原子数写在各元素符号的右下角;,P:,O:,2,5,P2O5,【例题】已知某种的氧化物中磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种氧化物的化学式,(5)检查化学式,,方法一:最小公倍数法,(+5)2 + (-2) 5 = 0,1、
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