《物质的量浓度》演示幻灯片.ppt
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1、第三节 物质的量浓度,温故知新:,我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分,那么如何定量地表示溶液的浓稀呢?,用浓度表示,什么叫浓度?,一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度,我们已学过溶液的浓度用什么表示?,用溶质的质量分数表示,溶质的质量分数=,溶质的质量,溶液的质量,100,使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗?,思考?,一、物质的量浓度,1、定义:,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。,2、符号:,c(B),B的含义是什么?,B表示溶液中所含溶质,不仅表示溶液中所含溶质的分子,而且还表示溶质电离出的阴离子和阳离子。,思考?,指出下列符
2、号的含义:,c(HCl),c(H+),c(Cl-),c(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-),3、数学表示式:,c(B)=,VB(aq),n(B),注:表示某物质的水溶液时,常用(aq)来进行标注,以区别纯固体或气体的体积,如V(HCl)表示HCl气体的体积,VHCl(aq)表示盐酸的体积。,4、单位:,mol/L或molL-1,思考:物质的量浓度概念的要点是什么?,(1)、以单位体积(1L)溶液里所含溶质,而不是单位体积的溶剂。,(2)、溶质用物质的量表示,而不是溶质的质量,也不是溶质的摩尔质量。,请你判断,下列说法是否正确?,(1)、在标准状况下,将22.4LHCl溶于1L水中,
3、其物质的量浓度为1mol/L。( ),(2)、将22.4LHCl溶于水中配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol/L。( ),(3)、将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为0.1mol/L。( ),(4)将25gCuSO45H2O溶于水配成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/L。( ),(5)、从1L浓度为1mol/L的C12H22O11中取出100mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。( ),课堂练习,(1)、将40gNaOH溶于水配成2L溶液,其溶质的物质的量浓度为( )mol/L。,(2)、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液,其溶质的物质的量浓度
4、为( )mol/L。,(5)、10molHCl溶于水能配成( )L, 溶质的物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,(4)、在标准状况下,22.4LHCl 溶于水配成0.5L盐酸,其溶质的物质的量浓度为( )mol/L。,(3)、2molNaOH溶于水配成200mL溶液,其溶质的物质的量浓度为( )mol/L。,0.5,1,10,2,5,二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目,思考:,相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数目一定相同吗?,1、1L浓度为1mol/L的酒精溶液与1L浓度为1mol/L蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗?,2、1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1m
5、ol/LCaCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗?,酒精、蔗糖是非电解质,溶解过程不电离,仍以分子状态存在于溶液中,对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶液,所含溶质的物质的量相同,即含溶质的分子数相同。,显然有:n(NaCl)=n(CaCl2),但因为NaCl、CaCl2是易溶于水的强电解质,溶于水全部电离成离子。即有:,NaCl = Na+ + Cl-,CaCl2 = Ca 2+ 2Cl-,1mol 1mol 1mol,1mol 1mol 2mol,不难看出上述两溶液中所含Na+和Ca2+数目相同,但Cl- 数目不同。,总结,(1)如果溶质是非电解质,那么相同体积、相同物质的量浓度的任何
6、溶液所含有的溶质分子数目一定相同。,(2)如果溶质是强电解质,那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。,试试看,请填写下列空白:,(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中,Mg2+的物质的量浓度为 ( )mol/L,Cl-的物质的量浓度为( )mol/L。,(2)、在0.5mol/L的H2SO4中,H+的物质的量浓度为 ( )mol/L,SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。,(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的物质的量浓度为 ( )mol/L,SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。,(4)、在Ba(OH)2溶液中,Ba2
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