山西省应县第一中学校2019-2020学年高一期中考试化学试卷.docx
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1、化学试题时间:90 分钟满分:100 分一、单项选择题(共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分)1、2020 年以来,世界多地发生了新冠病毒肺炎,威胁着人们的身体健康。抗击 新冠肺炎疫情中,“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。 下列正确的有( )A 医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。聚丙烯的结构可表示B “84”消毒液的主要有效成分是 NaClO 。在 NaClO 固体中含有的化学键只有离 子键C 双氧水的结构式为 H-O-O-H,分子间可形成氢键D NaClO 的电子式为2.下列说法正确的是 ( )A. 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性
2、也具有非金属性 , 所以属于过渡元素B. 第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强C.若 M+和 R2-的核外电子层结构相同 ,则原子序数 :RMD.等物质的量的 C H 和 H O 含电子数相同2 6 2 23.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示 ,其中 W 原子 的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 ( )A. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :XWZB. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZC. 原子半径 :WZYXD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等4石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12
3、g 石墨完全转化为金刚石时,要吸收 a kJ 的能量。下列说法中正确的是 ( ) 石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完 全燃烧,金刚石放出的能量多 等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出 的能量多A B C D5. 下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一平面的是( )CH3CH=CH2A B C D CH = CH2 26.如图所示装置中 ,观察到电流计指针偏转 ,M 棒变粗,N 棒变细,由此判断表中所 列 M、N、P 物质,其中可以成立的是 ( )选项ABCDM锌铜银锌N铜铁锌铁P稀硫酸稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液7.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电
4、极 X、Y,外电路中电子流向 如图所示 ,下列关于该装置的说法正确的是 ( )A. 外电路的电流方向为 X外电路YB. 若两电极分别为 Fe 和石墨棒 ,则 X 为石墨棒 ,Y 为 FeC. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D. 若两电极材料都是金属 ,则它们的活动性顺序为 XY8.将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中 ,同时向 a 中加入少量的 CuSO 溶液,4下列各图为产生 H 的体积 V(L)与时间 t(min) 的关系 ,其中正确的是 ( )29.下列有关原电池的说法正确的是 ( )A. 铝片和镁片用导线连接后插入 Na
5、OH 溶液中,Mg 较活泼作负极B. 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中 ,铜作负极C. 锌片和铜片用导线连接后插入 CuSO 溶液中 ,铜片作负极4D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极10.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl ,已知铅蓄电池放电时发生2如下反应 :负极:Pb+SO 2-2e- PbSO4 4正极:PbO +4H+SO 2-+2e- PbSO +2H O2 4 4 2今欲制得 Cl 0.050 mol, 这时电池内消耗的 H SO 的物质的量至少是 ( )2 2 4A.0.025 mol B.0.050 molC.0.10 mol D.0.20 mol1
6、1、某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为:H 2e 2H 。则下列判断中错误的是( )2Aa 处通入的是 H2B 电解质溶液可能是 NaOH 溶液C 电极 X 是负极,被氧化2 2 3正 2 正 2 正 2 逆 3DY 极的反应为 O +4e +4H 2H O2 212、甲醇燃料电池( DMFC )可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇;电 解质是质子交换膜,它能传导氢离子。电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和 水。下列叙述中不正确的是( )A负极的反应式为 CH OH+H O6e CO +6H3 2 2B氧气在电极上的反应是 O +4H+4e 2H O2 2C电池工作时, H由
7、正极移向负极D电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路流入通入氧气的一极 13、下列说法正确的是( )A恒温恒容下,充入不参加反应的气体,使体系压强增大,从而增大反应速率 B100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 CSO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应的速率减慢2D在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状 态14、已知反应 2SO (g)+O (g) 2SO (g)。在反应过程中某一时刻 SO 、O 、2 2 3 2 2SO 的浓度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL 3时,可能存在的数据是( )
8、-1、0.2 molL-1。当反应达到平衡ASO 为 0.4 molL -1,O 为 0.2 molL-1 BSO 为 0.35 molL-12 2 2CSO 为 0.4 molL -1 D SO 、SO 均为 0.15 molL -1 3 2 315、一定温度下,在 2L 的定容密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是( )A反应开始到 10s,用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B 反应进行到 10s 后停止反应C 反应开始时 10s,Y 的转化率为79.0%D反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)16下列各关系式中能
9、说明反应N 3H 2NH 已达平衡状态的是( )A3v (N )v (H ) Bv (N )v (NH )C2v (H )3v (NH ) Dv (N )3v (H )正 2 逆 3 正 2 逆 217 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(s)达 到平衡的标志的是( )1 C 的生成速率与 C 的消耗速率相等2 单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol B3 A、B、C 的浓度不再变化4 恒容容器,混合气体的密度不再变化5 恒容容器,混合气体的总压强不再变化6 混合气体的质量不再变化7 单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol B
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