鲁科版高中化学必修二2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化含解析.docx
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1、第 2 课时鲁科版高中化学必修二课时跟踪检测含解析化学键与化学反应中的能量变化课后篇巩固提升A 组1.下列说法正确的是( )A. 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应B. 任何释放能量的反应在常温条件下一定能发生反应C. 旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对多少决定了反应是释放能 量还是吸收能量D. 反应物总能量大于生成物总能量,则反应吸收能量解析 从化学反应的实质和反应物、生成物所具有的能量两方面理解吸收能量或放出能量。 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成 需要放出能量 ;从反应物、生成物所具有的总能量的相对大小来判断化
2、学反应中的能量变化 情况,若反应物的总能量大于生成物的总能量,反应释放能量,反之,吸收能量;释放能量的反应 和吸收能量的反应在一定条件下都能发生,反应开始时需加热的反应可能是吸收能量的反应, 也可能是释放能量的反应。答案 C2.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )A.2Al+Fe O2 3B.C+CO2C.CaCO3D.C+H O22Fe+Al O2 32COCaO+CO 2CO+H2解析铝热反应是放热反应,故 A 正确;C 与 CO 反应生成 CO 的反应是吸热反应,故 B 错误;碳2酸钙高温分解是吸热反应,故 C 错误;碳单质与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应, 故 D 错误
3、。答案 A3.对于放热反应 2H +O2 22H O,下列说法正确的是( ) 2A.产物 H O 所具有的总能量高于反应物 H 和 O 所具有的总能量2 2 2B.反应物 H 和 O 所具有的总能量高于产物 H O 所具有的总能量2 2 2C.反应物 H 和 O 所具有的总能量等于产物 H O 所具有的总能量2 2 2D.反应物 H 和 O 具有的能量相等2 21鲁科版高中化学必修二课时跟踪检测含解析解析由于该反应为放热反应,因此反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,故 B 项 正确。答案 B4.有关下列能量转化的认识不正确的是( )A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B. 燃
4、料燃烧时只是将化学能转化为了热能C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D.人类使用照明设备是将电能转化为了光能解析植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身, 在可见光的照射下,将二氧化碳和水(细菌为硫化氢和水)转化为有机物,并释放出氧气(细菌释 放氢气)的生化过程,使得太阳能转化为了化学能,故 A 正确;燃烧是剧烈的发光放热的氧化还 原反应,过程中化学能转化成了光能、热能等,故 B 错误;人体内的能量变化是一个能量均衡的 转化过程,生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有 效,故 C 正
5、确;照明需要光能,人类使用照明设备是将电能转化为光能,故 D 正确。答案 B5.化学反应 A +B 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )2 2A. 该反应是吸热反应B. 1 mol AA 键和1 mol BB 键断裂能放出 x kJ 的能量C. 2 mol AB 键断裂需要吸收 y kJ 的能量D. 2 mol AB 的总能量高于 1 mol A 和 1 mol B 的总能量2 2解析由图知, 1 mol A 和 1 mol B 的总能量高于 2 mol AB 的能量,所以该反应放热;化学键断2 2裂时需吸收能量,B 项错误,C 项正确。答案 C6.下列图示的变化是吸热反应的是
6、( )解析 A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量,只能通过吸收能量才能实现;B 项则恰好相 反;C 项中浓硫酸溶于水要放出热量,但此过程是物理变化,没有发生化学反应;D 项是典型的2-1-1-1-1-1-1-1鲁科版高中化学必修二课时跟踪检测含解析放热反应。答案 A7.下列关于反应能量的说法正确的是( )A. 化学反应中的能量变化,都表现为热能的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 已知 Zn(s)+CuSO (aq) ZnSO (aq)+Cu(s)为放热反应,则反应物总能量E ,D 项错误。1 2答案 B8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,断裂
7、1 mol H 中的化学键消耗的能量2为 Q kJ, 断裂 1 mol Cl 中的化学键消耗的能量为 Q kJ,形成 1 mol HCl 中的化学键释放的能 1 2 2量为 Q kJ。下列关系式中,正确的是( )3A.Q +Q Q B.Q +Q 2Q1 2 3 1 2 3C.Q +Q Q D.Q +Q 2Q1 2 3 1 2 3解析破坏 1 mol H 中的化学键消耗的能量为 Q kJ,则 HH 键能为 Q kJmol2 1 1,破坏 1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q kJ,则 ClCl 键能为 Q kJmol ,形成 1 mol HCl 中的化学键释放2 2的能量为 Q kJ,则
8、 HCl 键能为 Q kJmol ,对于反应 H (g)+Cl (g) 2HCl(g),反应物的总键 3 3 2 2能-生成物的总键能=Q kJmol +Q kJmol -2Q kJmol =(Q +Q -2Q ) kJmol 。由于氢气在1 2 3 1 2 3氯气中燃烧是放热反应,即(Q +Q -2Q )0,所以 Q +Q 2Q 。1 2 3 1 2 3答案 D9.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(单位:kJ):物质Cl Br I HCl HBr HI H 2 2 2 2能量 243 193 151432 366 298 436/kJ根据表中数据回答(1)(3)题。
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