第一节化学反应与能量变化.ppt
《第一节化学反应与能量变化.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第一节化学反应与能量变化.ppt(50页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第一章 化学反应与能量,2021年7月1日星期四,第一节 化学反应与能量的变化,安陆一中化学组,一、焓、焓变,1、焓:与内能有关的物理量 符号:H 决定因素: 2、焓变:生成物与反应物的焓值差(能量差) 符号:H H=H生成物H反应物 3、在一定条件下,判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定 4、一般反应都是在敞口容器中进行的,系统的压力等于外界压力,是在恒压条件下进行的反应,反应的热效应(即反应热)等于焓变。,反应物本身的性质 物质的状态:g l s 温度:TH 压强:PH,H0 H0,吸热反应,放热反应,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量
2、,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,(焓变),分组实验 1:盐酸与镁条的反应,分组实验 2:Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,有无色无味气泡放出,试管外壁发烫,产生刺激性气味的气体,混合物呈糊状,烧杯底部很冷,反应吸收热量,反应放出热量,有氢气生成,有氨气生成,化学反应过程中为什么会有能量的变化? 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量, 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收
3、的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,反应热与物质的量的关系: 质量守恒 能量守恒 某一反应中,质量和能量成正比关系 用热量表示 体系向环境做正功,释放能量放热反应 体系向环境做负功, 得到能量吸热反应,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于_。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 E生成物,B,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学
4、反应中能量变化的主要原因。,断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢?,断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学键释放能量,思 考,化学键变化与能量变化关系图,反应物键能大生成物键能小吸多放少,3.键能与能量之间的相互关系,反应物能量低生成物能量高能量守恒,吸热反应,反应物能量高生成物能量低能量守恒,反应物键能小生成物键能大吸少放多,放热反应,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解,吸热反应,电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合,练习1:氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能
5、量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A2Q1 + 2Q2 2Q3,C,练习2:能量越低,物质越稳定。反应: C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知: A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化,AD,1、下列叙述正确的是 ( ) A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0,则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知:H + H H2;H=436KJ/mol,则下列叙述正确的是 ( ) A.2
6、个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,C,A D,3、下列变化过程中会放出热量的是 ( ) 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D,D,4、下列变化中,属于放热反应的是 ( ) A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水,B,二、热化学方程式,什么是热化学方程式?,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。,思考 交流,与化学方程式相比,热化学方程式有
7、哪些不同? 正确书写热化学方程式应注意哪几点?,请看以下几个例子,再思考!,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,2、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。,阅读 P4 资料卡片,每mol反应的焓变,书写热化学方程式的注意事项,2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指: 25 1.01105Pa,3、物质
8、后需标聚集状态(s、l、g、aq),同素异形体要注明名称,不用和,也不标反应条件,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、根据焓的性质,若化学方程式中各物质的系数加倍,则H的数值也加倍;若反应逆向进行,则H改变符号,但绝对值不变,热化学方程式表示的意义,1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。,综上所述,问题:,反应物和生成物前的系数它代表了什么? 在方程式中H它表示了什么意义? H 它的值与什么有关系?, 热化学方程式中各物质前的化学计量
9、数不表示分子个数,表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量,H它的值与方程式中的计量系数有关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其H不同。,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热 量,请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6kJ/mol,练习:,而这些书写也是对的!,(练习与巩固)依据事实,写出下列反应的热化学方程式,()1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量; ()1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ; ()1mol氯气和水蒸气通过
10、灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145kJ的热量。,2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJ/mol,CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol,写出下列反应的热化学方程式 (1)1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 (2)0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第一节 化学反应 能量 变化
链接地址:https://www.31doc.com/p-11112614.html