化学实验专题复习四 常见气体的制备.doc
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1、化学实验专题复习四 常见气体的制备 气体制备装置一般分四绝大部分:发生装置,净化装置(干燥装置),收集装置,尾气处理装置。一、气体的发生装置一)固固(加热):适用于制O2、NH3、(CH4课本没有)制备原理:制氧气:制氨气:注意事项:l、试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。2、铁夹应夹在距管口l3处。3、固体药品要放在试管底部平铺开,加热时首先均匀预热,然后在试管的最后部位集中加热,并逐步前移。4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长,否则会妨碍气体导出。5、如用排气法收集气体,当停止制气时,应先从水槽中把导管撤出,然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。二)固液体(不加热
2、):适用于制CO2、H2 、H2S(SO2、NO2、NO课本没有制法)制备原理:制CO2:制H2:制SO2、NO2、H2S、NO:注意事项:1瓶内气密性要好。2先放固体后加液体。(为什么?)3加人酸的量要适当。4生成气体微溶或难溶于水。(一)常规类制备原理:制CO2:制H2:制H2S:注意事项:1在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下,否则起不到液封的作用而无法使用。2加入大小适宜不溶于水的块状固体,如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大,导致酸液溢出。3加人酸的量要适当。4在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时,必须先检验纯度。(二)启普发生器类三)固液或液液(加热):适用
3、于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏(HCl课本没有) a b c d ef制备原理:制C2H4:制Cl2:制NO:f用于Cu和浓硫酸制取SO2:冰醋酸和乙醇浓硫酸作用下制乙酸乙酯:注意事项:l、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。2、a、b、c加热前应放入碎瓷片,防止暴沸。3、a装置温度计插入反应液面以下,测反应液温度;b装置温度计水银球与支管端口处相平,测气体温度,便于控制馏份。4、d装置便于随时加入液体,但随反应进行烧瓶内压强增加,液体不易滴入。(改进方法见e)注意点:1、用KMnO4制取O2时,为了防止生成的细小颗粒堵塞导管,在大试管口放一松软棉花。2、实验室制取氨气时,因
4、为氨气极易与空气中的水结合,导致外部空气向试管里“冲”,里面氨气向外逸出,在小试管口放一疏松棉花。3、在制取C2H2时,若用大试管为反应器时,在大试管口放一松软棉花,防止生成的泡沫喷出。4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。二、气体的净化(干燥)装置一)常见净化原理:气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理:不损失主体气体;不引入新杂质;在密闭容器中实行;先除易除的气体。1、物理方法:(1)液化法:利用沸点不同从空气中分离N2和O2。(2)水洗法:利用溶解度不同从N2和NH3中除去NH3;从NO和NO2中除去NO2。2、化学方法:(1)氧化还原
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