高中化学《走进化学工业 归纳与整理》同步练习5 新人教版选修2.doc
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1、第一单元 走进化学工业 检测(二)一、选择题(每小题2分,共10分,每小题只有一个正确选项)1近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 ( ) ANO2 BSO2 CCO DCH4答案:A2下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+ =H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2O答案:AD 3用氨水处理硫酸工业的废气,主要是为了 ( ) A利用废气中的热量 B保护环境,防止空气污染 C充分利用原料 D以上
2、说法都对答案:B4、下列关于催化剂的说法,正确的是( )A催化剂能使不起反应的物质发生反应B在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C催化剂能改变化学反应速率D在化学反应过程中,一定不参与化学反应答案:B5下列各组离子能大量共存的是( ) A BC D答案:C二、选择题(每小题3分,共39分。每小题有12个选项正确)6 属于联合制碱法优点的是 ( )A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达96%以上D.以上全是答案:D7工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角
3、度考虑,最好选用的原料是 ( ) A.CO B.石油脑(C5H12、C6H14) C.CH4 D.焦炭答案:B8下列反应达到平衡时,哪种条件下生成物的含量最高:X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) (正反应为放热反应) ( )A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温答案:D9环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是 ( ) 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华 A B C D答案:D10下列既不能用浓干燥,也不能用碱石灰干燥的是( ) A B CHCl DHI答案:A11、提纯少量含碳酸
4、氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是( ) 试管;泥三角;蒸发皿;试管夹;坩埚;玻璃棒;石棉网;坩埚钳 A、 B、 C、 D、 答案:B 12、为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 ( ) A BC D答案:CD13、合成氨所需H2可由煤和水反应制得,其中一步反应为(正反应是放热反应),欲提高CO的转化率可采用的方法有:减小压强;降低温度;增大水蒸气的浓度;增大CO的浓度;使用催化剂,其中正确的组合是( )A、 B、 C、 D、只有答案:B14合成氨时,假设其他条件相同,下列反应的混合物中,可以获得最多氨气产量的
5、氢气、氮气的体积比是( )A1 :1 B6 :4 C7 :3 D8 :2答案:C15恒温恒压下,在2mol N2与6mol H2反应达到平衡的体系中,通入1mol N2和3mol H2,下列说法正确的是 ( ) A平衡向正方向移动,N2的体积分数增大 B平衡向正方向移动,N2的转化率减小 C达到新平衡后,NH3的物质的量浓度不变D达到新平衡后,NH3的物质的量是原平衡的1.5倍答案:CD16、在密闭容器内,N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol,达到平衡时N2转化率为25%。若从NH3开始,在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同,则应加入的物质的量及NH3的转化率为( )A、
6、15mol和 25% B、20mol和 50% C、20mol和75% D、40mol和80%答案:C17、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L,若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为( ) A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g 答案:B18、下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是( ) A. 使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成氨B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C. 500左右比室温更有利于合成氨的反应D. 合成氨时采用
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