2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第6章第1节 化学反应的热效应 鲁科版.doc
《2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第6章第1节 化学反应的热效应 鲁科版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第6章第1节 化学反应的热效应 鲁科版.doc(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第6章第1节 化学反应的热效应 鲁科版1固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料,关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是()A不发生状态变化B反应中化学能转化为热能C没有化学键断裂D不存在氧化还原反应解析:选B。固体酒精的燃烧首先发生状态变化,其次是一个化学能转化成热能的化学反应。2(2012大连高三模拟)已知化学反应:A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是() A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键,放出a k
2、J能量解析:选B。观察题给图像可以得到,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,其中反应热H(ab) kJmol1。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。3(2012杭州质检)试判断下列热化学方程式书写不正确的是()A1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1B1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1解析:选B。注意H的符号是“”还是“”;H2和Cl2化合时肯定放热。4已知H2
3、(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1答案:A5煤作为燃料,可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成):途径:C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol途径:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ/mo
4、l试回答下列问题:(1)燃烧等质量的煤,途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤气反应中,反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量,那么在反应时,反应物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义_。解析:(1)物质燃烧时放出热量的多少仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与其中间的变化过程无关,所以燃烧等质量的煤,途径放出的热量等于途径放出的热量。(2)将途径的3个热化学方程式变形得:C(s)O2(g)=CO2(g)Hb
5、(cd)/2,则与途径比较得:ab(cd)/2。(3)根据制取水煤气的反应知,该反应为吸热反应,所以反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物需要吸收能量才能转化为生成物。答案:(1)等于(2)ba(cd)/2(3)小于吸收(4)固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高1(2011高考浙江卷)下列说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1,冰中氢键键能为20 kJmol1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为
6、,Ka。若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动,减小,Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJmol1、3747 kJmol1和3265 kJmol1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641.0 kJmol1解析:选B。本题考查反应热、盖斯定律、弱电
7、解质的电离平衡和氢键等化学基本理论知识。A中依题意可计算熔化热能破坏冰中氢键的比例为100%15%,故A选项正确;B中醋酸溶液中加少量CH3COONa固体,电离平衡左移,醋酸电离度减小,但电离常数Ka不变,故B选项错误;C中若苯分子中存在独立的碳碳双键,则其标准燃烧热应为3916 kJmol13(39163747)kJmol13409 kJmol13265 kJmol1,从而说明苯分子中不存在独立的碳碳双键,故C选项正确;D选项由盖斯定律可求出所给反应的反应热H(393.5 kJmol1)6(283.0 kJmol1)6(489.0 kJmol1)21641.0 kJmol1,故D选项正确。2
8、(2011高考江苏卷)下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大解析:选C。A项反应物能量高于生成物,应为放热反应;B项0.1000 molL1CH3COOH溶液的pH大于1;D项t时还未达平衡。3(2011高考北京卷)25 、101 kPa 下:2Na(s)
9、O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa 下,Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol解析:选D。A项,Na2O2的电子式为Na2Na,两个氧原子形成一个阴离子,所以Na2O2中阴阳离子个数比也为12,与Na2O相同。B项,生成1 mol Na2O、1 mol Na2O2都转移2 mol电子。C项,在较高的
10、温度下产物可能是Na2O2而非Na2O。D项,2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol。1下列说法正确的是()A测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为285.8 kJmol1C在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJmol1D在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,若将含0
11、.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ解析:选A。燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,且燃烧热一定是正值,B、C错误;浓硫酸与NaOH的溶液混合会发生中和反应,同时又因为浓硫酸的稀释一定放热,该反应放出的热量大于57.3 kJ,D错误。2下列各图中,表示正反应是吸热反应的是()解析:选A。根据吸热反应的定义,判断一个反应是吸热反应的标准应是其反应物总能量小于生成物总能量,从图中可知A项中反应物总能量小于生成物总能量,其他三项均不是。3下列说法中,正确的是()A在一个确定的化学反应中,反应物的总焓与反应产物的总焓一
12、般是不同的B在一个确定的化学反应中,反应物的总焓一定高于反应产物的总焓C化学反应的焓变就是反应热D对于H0的化学反应,反应物的总焓大于产物的总焓,为放热反应解析:选A。在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓(设为H1)与反应产物的总焓(设为H2)之间的关系有如下可能:若H1H2(即HH2H10),化学反应为放热反应;若H1H2(即HH2H10),化学反应为吸热反应。化学反应产物的焓变一般不会为0,即H2H1。化学反应的焓变和反应热是两个不同的概念,当满足一定条件时,即恒压、能量变化仅限在化学能与热能及可能发生的体积功之间进行,二者可视为相等,而实际中的多数反应一般都能满足这种条件,故往往用焓
13、变表示反应热。4化学反应C(石墨)=C(金刚石)H0,由此可知()A石墨比金刚石稳定B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨稳定D金刚石和石墨不能相互转化解析:选A。根据H0可以推断E(石墨)E(金刚石),即石墨键能大于金刚石的键能或者说石墨的能量比金刚石的低,判断石墨比金刚石稳定。本题中,没有足够证据表明金刚石能否可以转化成石墨。5(2012山东青岛高三模拟)25 、101 kPa 下,CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和726 kJ/mol,则下列热化学方程式书写不正确的是()ACO(g)O2(g)=C
14、O2(g)H67.6 kJ/molBHCOOH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H62.8 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJ/mol解析:选C。物质的燃烧热是指101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。25 、101 kPa下,水的稳定状态不是气态,应为液态,所以C错。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B选项分别表示的是1 mol CO和1 mol HCOOH完全燃烧时所放出的热量,D选项表示的是2 mol
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第6章第1节 化学反应的热效应 鲁科版 2013 高考 化学 一轮 复习 知能 演练 高分 跨栏 化学反应 热效应
链接地址:https://www.31doc.com/p-11283494.html