高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液[教学校园].ppt
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1、专题九电解质溶液,1,教资优选,考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响 (2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算 (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较 (4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,热点题型突破,2,教资优选,从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是主流试题此类题目仍是今后高考命题的热点这类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种“守恒”(电荷守恒物料守恒)关系的考查,从而使题目
2、具有一定的综合性灵活性和技巧性,3,教资优选,考点1 弱电解质的电离平衡 电离平衡是一种动态平衡,当溶液的温度浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是: (1)浓度:浓度越大,电离程度越小在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小,4,教资优选,(2)温度:温度越高,电离程度越大因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动 (3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入适当浓度盐酸,平衡也会左移 (4)加入能反应的物质,实质是改变浓度如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大,5,教资优选
3、,考点2 溶液的酸碱性及pH的计算 1.溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)c(OH-) 酸性 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)c(OH-) 碱性,6,教资优选,(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大 (2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此 (3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合时溶液的pH 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH7; 若为弱酸与强碱,则pH7,7,教资优选,(4)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合时溶液的酸碱性 若二者的pH之和为14,则溶
4、液呈中性,pH=7; 若二者的pH之和大于14,则溶液呈碱性; 若二者的pH之和小于14,则溶液呈酸性,8,教资优选,2.溶液pH的计算 (1)酸性溶液 先求溶液中氢离子浓度即c(H+),然后求溶液的pH c(H+)的计算式为: 强酸HnA:c(H+)=nc(酸) 强酸稀释:c(H+)= 强酸混合:c(H+)=,9,教资优选,强酸与强碱混合:,10,教资优选,(2)碱性溶液 先求c(OH-),再根据KW求c(H+),再由-lgc(H+)可得pH 强碱M(OH)n:c(OH-)=nc(碱) 强碱稀释:c(OH-)= 强碱混合:c(OH-)= 强酸与强碱混合: c(OH-)=,11,教资优选,3.
5、稀释后溶液pH的变化规律 (1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大n个单位,即pH=a+n(a+n7) (3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH的范围是apHa+n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强酸pH变化的程度大),12,教资优选,(4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH的范围是b-npHb(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数,强碱pH变化的程度大) (5)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,pH变化也不同,其结果是强酸稀释后,pH增大比弱酸多(强碱弱碱类似),13,教资优选,考点3 盐类的水解及应用 1.分析盐溶液的酸碱性,并比较
6、酸碱性的强弱如等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液均呈碱性,且碱性Na2CO3NaHCO3 2.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解如配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入适量盐酸 3.泡沫灭火剂的反应原理: Al3+3HCO-3Al(OH)3+3CO2,14,教资优选,4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果因为升温能促进盐类的水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出例如将少量镁条放入NH4Cl溶液中有H2放
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