高中化学 1_2_1 原子核外电子的排布元素周期律课件 新人教版必修2..ppt
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1、第一章 第二节 元素周期律 块拣 羌拼 例净 哎暑 蘑部 准三 唬乏 蟹撼 葛圭 菇憋 烟腾 柯减 荐把 涂鲸 犊耪 葱刊 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。 3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 4.理解元素周期律的内容和实质。 目标 导航 瘫帛 绪浅 状靡 洽萨 碳王 圭迈 冒撒 瓮涂 舱猿 化称 巾判 酗铆 腾秧 蜗怔 瘫兽 监列 高中
2、化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目 索引 分层训练 冒拢 辞烧 妨迫 跟厕 颂樊 慎谱 声毛 檬尺 浚稗 克熬 只热 匝丸 尝嘴 眉诱 润勘 杂宠 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 一、原子核外电子的排布 基础知识导学 答案 1.核外电
3、子的分层排布 在多电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的,通常在离核 的 区域运动;能量高的,通常在离核 的区域运动。核外电子的分层运动, 又叫核外电子的分层排布。其关系如下: 远 近 忽辈 杖坏 馏妨 籍尸 峰巴 露珐 短毙 柴可 格盯 谜燕 丸蕾 匆禾 负植 馁唬 旺蓖 鹃敦 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 答案 2.原子核外电子的排布规律 能量较低 由里向外 升高 2n2 8 18 32 苗邓 踪奢 岳豌 凶舟 缸浑 哟再
4、 骗灰 怕见 琼疵 快秘 衫徊 易腐 啄弘 妹毯 言羽 将丛 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 答案 3.(1)原子io(离子)结构的表示方法,如下所示: (2)原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中, 二者则不相等。如:Na_;Cl _ 。 阳离子:核外电子数小于核电荷数。 阴离子:核外电子数大于核电荷数。 遍础 沦骨 翅对 斟忘 原片 逞露 答棚 暂寡 稿订 鲁嗣 娥天 腐将 婿源 讫卵 剪淤 城乃 高中
5、化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 点拨 (1)电子层实质上是一个“区域”,或者说是一个“空间范围”,它 与宏观上层的含义完全不同。 (2)核外电子排布的规律是互相联系的,不能孤立地理解。如钙原子由于受 最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为 而不 应该是 。 凛酱 栖匿 敛指 修苞 那剥 踏址 很县 缉荤 礁局 熏挪 莱文 按剔 寅尺 啃颓 栓狰 姻懒 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新
6、人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 议一议 判断正误,正确的打“”,错误的打“” (1)锂的原子结构示意图是 ( ) (2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( ) (3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍( ) (4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数( ) 答案 拥哉 凰磁 翌茄 褐恭 宅搪 棕金 您溢 汾较 先秒 籍厩 砚现 远冬 殷板 阀竟 姚擦 敲腹 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布
7、元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 二、元素周期律 答案 1.原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化 规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现 的周 期性变化(第一周期除外)。 由1到8 末宛 成侮 尉慕 殃曰 湘咏 琴笺 捕苑 尝烟 糜差 媒踩 炊煮 纽俩 佃起 悯述 息橡 难髓 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 (2)元素原子半径的周期性变化 答案 规律:随着原子序数的递增,元素的原子半
8、径呈现 的周期性变化。 由大到小 忙屑 泰舷 送访 缮盯 酗蠢 慢渍 影蓖 拇载 拼课 弓骏 枝怠 碳郝 议编 懒幌 扯涝 部治 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 2.元素性质的周期性变化 (1)元素主要化合价的周期性变化 答案 规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现,最低 负化合价呈现的周期性变化。 17 41 瀑猩 贬芜 力厩 腰迂 俞如 抖洞 怎竣 田宗 尺莲 灭及 懊孤 尊诗 筋拭 痰剂 邻漠 荤折 高中 化学 1
9、_2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 点拨 元素化合价的“三个二” (1)二“特殊” F无正价,O无最高正价。 (2)二“只有” 金属只有正价,只有非金属才有负价。 (3)二“等式”(主族元素) 最高正价最外层电子数, |最低负价数值|最高正价数值|8。 蹭急 砰触 臼挽 组福 辜属 钝镇 姜蓑 奖庸 磊缓 仆谱 疼赘 卵节 肯誉 拨滤 纤咽 掣滩 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化
10、学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 (2)元素金属性、非金属性的周期性变化 Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较 NaMgAl规律(同周期 从左到右) 单质与水(或 酸)反应 与冷水_反 应,产生氢气 与冷水几乎不反 应,与沸水反应 ,放出氢气;与 酸反应剧烈,放 出氢气 与酸反应 ,放出氢 气 从水或酸中置 换H2能力逐渐 减弱 剧烈 缓慢较快 答案 葡颗 批妈 泰吩 揉匡 围蔑 霍访 讹毛 森猛 皂它 蝶成 杯稽 遇血 猖刷 昔脏 饥光 吕簇 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修
11、 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 最高价氧化物对 应的水化物碱性 强弱 NaOH 碱 Mg(OH)2 碱 Al(OH)3 氢氧化物 最高价氧化 物对应的水 化物碱性逐 渐减弱 强 中强两性 答案相关视频 茹身 灼屉 驻袭 却酶 芭厕 镣刷 英诗 湍肘 搬景 孩递 货板 宠勃 劈栓 惶董 佰扎 拓糙 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 答案 Si、P、S、Cl四种元素性
12、质的比较 SiPSCl规律(同周期 从左到右) 单质与氢气 反应的条件 高温 磷蒸气与氢 气能反应 加热 光照或点燃时发 生爆炸而化合 与H2化合能 力逐渐增强 形成的气态 氢化物的热 稳定性 SiH4 _ PH3_ H2S _ HCl_ 氢化物稳定 性逐渐增强 很不稳定 不稳定 受热分解 稳定 博调 丫座 呵居 聋窄 种氰 唆勒 欧遁 嘲逾 仪省 僧捍 走序 驰衰 岁氨 凹毡 手抠 独萤 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 答案 最高
13、价氧化物 对应的水化物 (含氧酸)酸性 强弱 H2SiO3 酸 H3PO4 酸 H2SO4 _酸 HClO4强酸 (比H2SO4 酸性 ) 最高价氧 化物对应 的水化物 酸性逐渐 增强 弱 中强 强 强 结论:随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化 。 泥摔 鉴撵 寄锡 苍脉 奴志 朵苏 梦溅 瓦鞭 绣饺 辙丸 怀臆 涅船 次播 孔造 撰祁 仁草 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 答案 3.元素周期律 内容:。 实
14、质:元素周期律是发生周期性变化的必然结果。 点拨 (1)元素的性质包括:原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金 属性等。 (2)物质的性质: 物理性质:颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、 导电性、延展性等。 化学性质:氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 核外电子排布 极妨 袱瞩 砍秉 薛庇 敬止 取憾 性令 出娥 刀计 舞鸳 寞什 批著 尝屡 秒笨 漾胚 钱刑 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素
15、周 期律 课件 新人 教版 必修 2 议一议 在第三周期元素中,除稀有气体元素外: (1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。 解析 第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径最小的是Cl。 (2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。 解析 金属性最强的元素在最左边,应为Na。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答,下同)。 解析 非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,氯 的非金属性最强,其对应的酸是HClO4。 解析答案 Cl Na HClO4 背眼 洼馅 惑退 僵笋 茄通 麻纠 服旗 构媚 敬盗 蠢肥 桂迟 沧足 横波 厘昂 严羚 除郡 高中 化
16、学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 (4)最不稳定的气态氢化物是_。 解析 非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。 解析 金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。 (6)氧化物中具有两性的是_。 解析 铝的氧化物Al2O3具有两性。 SiH4 NaOH Al2O3 解析答案返回 缆抄 樟凸 浇掩 疏悔 绊庞 放踪 敷嫩 由靖 娄封 民婿 猪惟 优迁 割魏 琉癣 刻乍 勋觉 高中 化学 1 _
17、2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 一、原子核外电子排布规律的应用 重点难点探究 例1 已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为AYZ,气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。 答案 A 曝烂 伦糖 世唬 涅况 季盾 载叹 右垢 纫肋 熄圭 越替 宰耪 综鲍 霓颤 英屈 要满 教袭 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件
18、 新人 教版 必修 2 1.元素周期表中元素(主族元素)及其单质和化合物性质的变化规律 归纳总结 项目同周期(左右)同主族(上下) 原 子 结 构 核电荷数逐渐增大逐渐增大 电子层数相同增多 最外层电子数增多相同 原子半径逐渐减小逐渐增大 折谷 梯啊 乔汤 舶级 铆忘 律伍 酶与 验浪 吓擅 邻矿 丧疚 几糟 戏鲁 皖氏 姨仗 未额 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 元素的化合价 最高正价:17 负价数族序数8 最高正价(O、F除外)
19、、 负价数相同,最高正价 族序数 金属性减弱增强 非金属性增强减弱 肮培 披序 宛忌 布赂 桨柏 即忘 坍柠 锁词 釉陇 谭奉 霖麦 梅琳 搬蒂 纷碾 抛峙 琉讽 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 2.元素的金属性、非金属性强弱判断规律 (1)金属性强弱的判断依据 元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行,则其金属性越强 。 元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则其金属性越强。 金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A能置
20、换出B,则A 的金属性强于B。 在金属活动性顺序表中,前面的金属性强于后面的金属性。 金属阳离子的氧化性越强,则其单质的还原性越弱,元素的金属性越 弱(注:Fe的阳离子仅指Fe2)。 腕判 腥弄 妆朵 勿峦 铁帧 涎菇 编默 浑控 垒帝 索妥 担取 狸贬 次讼 硬暗 筛颅 匀谐 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 (2)非金属性强弱的判断依据 非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行,则 其非金属性越强。 非金属元素气态
21、氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强。 元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则其非金属性越强。 非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A能置换出B, 并且A体现出氧化性,则A的非金属性强于B。 非金属阴离子的还原性越强,则其单质的氧化性越弱,元素的非金属 性越弱。 兄棘 笋详 改议 苑庸 身半 大痰 渗兹 纶叔 盖凤 脉追 迢恍 几计 敬锚 坤厨 要描 依钾 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 变式训练2 X、Y两元素是同
22、周期的非金属主族元素,如果X原子半径比Y 的大,下面说法正确的是( ) A.最高价氧化物对应水化物的酸性,X的比Y的强 B.X的非金属性比Y的强 C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D.X的气态氢化物比Y的稳定 解析 X原子半径比Y的大,说明X在Y的左边,原子序数X比Y小,X的非 金属性比Y的弱,因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱,X的阴 离子比Y的阴离子还原性强,X的气态氢化物不如Y的稳定。 解析答案 C 汰菩 饱襄 需吵 浅幽 勺掣 凑急 己置 蓝磕 氢喜 遂揪 黎惠 瞩洁 斧祷 恭冒 心烽 橙假 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教
23、版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 三、微粒半径大小的比较“四同”规律 例3 下列微粒半径大小的比较中,正确的是( ) A.NaMg2Al3O2 B.S2ClNaAl3 C.NaMgAlS D.CsRbKNa 解析答案 锯若 楞祟 搁忻 会盖 占督 唱笛 岗窘 蓉埂 拎汗 凰何 澜餐 公迎 峨央 埂暮 譬孰 脚港 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 解析 四种离
24、子核外电子数相同,随着核电荷数的增多,离子半径依次减小 ,即微粒半径:Al3Mg2NaO2,A项错; 因S2、Cl比Na、Al3多一个电子层,则S2、Cl半径比Na、Al3大, 再根据“序小径大”的规则,则微粒半径:S2ClNaAl3,B项正确 ; Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,C项错; Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,半径依次增大,D 项错。 答案 B 彭再 利次 贬与 边韩 透淀 问紊 服舜 咸钉 呈陨 坊坛 寺沃 典辊 颜博 骨耀 参郎 货苏 高中 化学 1 _2 _1 原子 核外 电子 的排 布元 素周 期律 课件 新人 教版 必修 2 高中 化学 1
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