2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破:3.4离子晶体【答案 解析】.doc
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1、人教版化学选修3: 离子晶体章节突破一、离子晶体的晶格能(1)概念晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子,由相互远离的气态,结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位:kJmol1。(2)影响晶格能的因素:离子的电荷和阴、阳离子的大小。晶格能与离子电荷的乘积成正比,与阴、阳离子的半径大小成反比。晶格能K(3)晶格能与晶体的性质:晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理、化学性质的变化规律,晶格能较大,晶体的熔、沸点越高,硬度越大。(4)部分晶体的晶格能与晶体的物理性质晶格能与物理性质的对应关系,如下表所示:晶格能与离子型化
2、合物的物理性质NaCl型晶体NZNaBrNaClNaFBaOSrOCaOMgOBeO离子电荷111122222核间距/pm318294279231277257240210165晶格能/kJmol16867327868913041320434763916熔点/K93310131074126121962703284330732833硬度(莫氏标准)3.33.54.56.59.0题型1化学键的概念与实质【例1】现有如下各种说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;金属和非金属化合形成离子键;离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;根据电离方程式HClHCl,可判断HCl分子里存在离子键;H2分子和Cl2分
3、子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。则对各种说法的判断正确的是()A正确B都不正确C正确,其他不正确 D仅不正确【解析】水中存在分子内H、O原子间的相互作用,也存在分子间H、O原子间的相互作用,而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属粒子间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,故叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥力,故叙述不正确。HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断
4、裂、新键形成,但HCl中存在共价键而非离子键,故叙述不正确。【答案】B【点悟】要把握各类化学键定义中的关键词,准确理解化学键的实质、形成和存在。题型2据晶体的性质推断晶体的类型【例2】根据下表几种物质的熔点和沸点数据(注:AlCl3熔点在2.5105 Pa条件下测定),判断下列有关说法中,错误的是()物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682300沸点/14651418182.7572500A.SiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大【解析】三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同,因而
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