高中化学《影响化学平衡的条件》第二课时教案 大纲人教版.doc
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1、高中化学影响化学平衡的条件第二课时教案 大纲人教版、引言从上节课的学习我们知道,改变一种反应物或生成物的浓度,可以引起平衡移动,那么压强、温度的改变能否引起平衡移动呢?我们这节课就来讨论这些问题。板书二、压强对化学平衡的影响师对于有气体参加的反应来说,当其他条件不变时,增大压强,对化学平衡速率有何影响?生反应速率增大。问对于任何一个反应,增大压强都会增大速率吗?生对于没有气体参加或生成的反应无影响。师对。增大压强时,几乎不能改变固体或液体的浓度,因此,对于反应体系无气体的反应,不会改变速率。如果该反应已达平衡,改变压强也不会引起平衡移动。那么,对于体系有气体的反应,是否一定引起平衡移动呢?下面
2、我们来看这两个反应:投影N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)师请同学们阅读课本内容,分析增大压强平衡是否移动。学生推导后得出结论第一个平衡向正反应方向移动,第二个平衡不移动。师大家得出的结论很正确。那么什么样的反应改变压强时平衡移动,什么样的反应平衡不移动呢?请大家注意观察上面两个反应,能看出它们各有何特点吗?生第一个反应正方向是气体体积缩小的反应,第二个反应前后气体体积不变。师由此我们可以得出什么样的结论呢?请大家说我写。板书1. 结论:对于体系有气体,且反应前后气体体积有变化的可逆反应,增大压强,使化学平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,使化学
3、平衡向气体体积增大的方向移动;对于反应前后气体体积无变化的反应,改变压强化学平衡不移动。师请大家根据得出的结论,做下面的练习题。投影练习下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?若移动,向哪个方向移动?2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H2S(g) H2(g)+S(s)答案:正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动问对于反应和,增大压强时,平衡虽然没有移动,但正、逆反应速率有无变化?生有变化。师如何变化?生均增大。师增大倍数是否相同?生相同
4、。问对于反应,增大压强的瞬间正、逆反应速率如何变化?对于反应和呢?请同学们根据刚才得出的平衡移动方向,讨论一下这个问题。讨论后得出结论对于反应,增大压强,正、逆反应速率均增大,但增大的倍数不同,正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数;对于和,正、逆反应速率均减小,逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小倍数。师请大家根据压强改变时速率的变化特点,画出改变压强时的速率时间图。板书2. 速率时间图:投影对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)一定条件下达平衡,画出t时刻改变压强时,以下几种情况的速率时间图:(学生练习后,把学生练习的结果用实物投影显示出来,师生共同分析、修改,最后得出正确结论)结
5、论如下:过渡从上面的分析可知,改变一种反应物或生成物的浓度,一定会引起平衡移动,而改变压强却不一定能引起平衡移动。若是改变温度是否会引起平衡移动呢?下面我们通过实验来得出结论。板书三、温度对化学平衡的影响师我们在第一章学过一种氮的氧化物NO2,还记得它是什么颜色的吗?生红棕色。师对。但通常情况下,没有纯净的NO2气体,而是与无色的N2O4共存,在NO2气体中存在如下平衡。板书2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)讲述一个可逆反应,正反应为放热反应,逆反应必为吸热反应。对于该反应,在升高或降低温度时,如果平衡正向移动,我们会看到什么现象?生气体颜色变浅。师如果平衡逆向移动呢?生颜色
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