2012高考新课标卷理综化学部分word版.doc
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1、2012年全国高考理综试题化学部分7、下列叙述中正确的是 ( )A 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B 能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D 某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+8、下列说法正确的是 ( )A 医用酒精的浓度通常为95%B 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏伽德罗常数的是,下列叙述中不正确的是 ( )A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的
2、氧原子数为2NAB 28克乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下,92克NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD 常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数为2NA10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ( )A 5种 B 6种 C 7种 D 8种11、已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ( )A a=b B 混合溶液的PH=7 C 混合溶液中,c (H+)= mol/L D 混合溶液
3、中,c (H+)+ c (B+)= c (OH+)+ c (A+)12、分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为 ( )A C7H16 B C7H14O C C7H18 D C7H18O13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法正确的是 ( )A 上述四种元素的原子半径大小为WXYZB W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C W与Y 可形成既含有极性共价键又含有非极性共
4、价键的化合物D 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y 组成的化合物的沸点26、(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可用离子交换法和滴定法。试验中称取0.54克的FeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl x中x值: (列出计算过程):(2)现有一含有FeCl2和FeCl 3的混合物样品,采用上述方法测
5、得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl 3的物质的量分数为 。在实验室中,FeCl 2可用铁粉和 反应制备,FeCl 3可用铁粉和 反应制备。 (3)FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为: (4)高铁酸钾是(K2FeO4)一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 ;与MnO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ,该电池总反应的离子方程式为 。27、(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有
6、许多用途,工业上采用高温下CO与在活性炭催化下合成。(1) 实验室制备氯气的化学方程式为 (2) 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol,则生成1m3(标准状况)CO所需的热量为 ;(3) 实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 (4) COCl2 的分解反应为COCl2(g)= Cl2 (g) + CO(g) H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下如下图所示(第10min到14mi
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