必修一化学方程式汇总(B4纸张打印).docx
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1、金属元素化学方程式汇总注:过氧化钠与水和二氧化碳反应时, 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂, 水和二氧化碳既不 是氧化剂也不是还原剂碳酸钠和碳酸氢钠精品资料、钠及其化合物钠单质1、常温下,钠在空气中被缓慢氧化4Na + O2 = 2Na 2O (白色固体)2、加热或点燃下,钠与氧气反应2Na + O2 =点燃二NazQ (淡黄色固体)3、钠投入水中(现象:浮、熔、游、响、红)2Na + 2H 2O = 2NaOH + 钎4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 T2Na + 2NaHSO 4 = 2NazSO + H 2 T离子反应均为:2Na + 2H+ = 2
2、Na+ + H 2 T5、钠投入硫酸铜溶液和氯化铁溶液(钠无法从溶液中置换其它金属单质)2Na + 2H 2O + CuSO = Cu(OH)2 ; + NazSO + H 2T6Na + 6H 2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH) 3 J + 6NaCl + 3H 2 T6、钠与熔融盐反应(没有水时,钠可将某些盐中金属置换)4Na + TiCl 4 =高温= 4NaCl + TiNa + KCl =高温= NaCl + KT氧化钠和过氧化钠7、氧化钠和水反应Na 2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na 2。+ CQ = NazCO9、氧化钠和盐酸反应Na 2O +
3、 2HCl = 2NaCl + H 2O10、过氧化钠和水反应*2Na 2Q + 2H 2O = 4NaOH + Q T11、过氧化钠和二氧化碳反应*2Na 2C2 + 2CO2 = 2Na 2CO + O 212、过氧化钠和盐酸反应2Na 2C2 + 4HCl = 4NaCl + 2H 2O + 02 T13、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠_ 加热_2NaO + O2 = = 2Na2Q1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水,水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打,可溶于水,水溶液显碱性(碱性比同浓度碳酸钠弱)。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠(1)加热固体,如能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是碳酸
4、氢钠。碳酸钠稳定受热不分解。碳酸氢钠不稳定受热分解:2NaHC0=加责4=Na2C0 + H 2O + CQT(2)向两溶液中加入稀盐酸。如滴加稀盐酸先无现象,后有气体生成的是碳酸钠溶液。NaCO + HCl = NaCl + NaHCO 3 (盐酸少时)NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CQ T (盐酸多时)即碳酸钠与过量盐酸反应: NaCO + 2HCl= 2NaCl + H 2O + CQ T如滴加盐酸立即产生气体的溶液是碳酸氢钠溶液。NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CQ T(3)向两溶液中滴加氯化钙或氯化钢。有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液NaCO
5、 + BaCl 2 = BaCO3 ; + 2NaClNaCO + CaCl 2 = CaCQ ; + 2NaCl注:不能用氢氧化钢和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。3、除杂(1)除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠:加热法(2)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质:加入氢氧化钠溶液NaHCO+ NaOH = Na2CO + H 2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质:通入足量二氧化碳NaCO + CO2 + H 2O = 2NaHCO但向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳.溶液会变浑浊。说明碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠.反应为:NaCO + CO2 + H 2O = 2NaHCOj、铝及其化合物两性:Al、ALQ、
6、Al (OH 3含有铝元素的难溶于水的固体如 Al、Al2Q、Al (OH 3既能与酸反应又能与碱反应 1、Al与盐酸、氢氧化钠反应2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + H 2T2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 2 T2、ALQ与盐酸、氢氧化钠反应Al 2O + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2OAl 2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + H 2O3、Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠反应Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2O注:氢氧化铝只溶于强酸
7、强碱,但不溶于弱酸弱碱! ! 梦想:Al3+、AIO2- 含铝元素的可溶于水的盐没有两性,如 AlCl 3只能与碱性溶液反应;而 NaAlQ只能与酸性溶 液反应。4、向AC2溶液中滴加NaOHS液,先出现白色沉淀后沉淀溶解。化学反应为:AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3,+ 3NaClAl(OH) 3 + NaOH = NaA0 + 2H 2O离子反应为:Al3+ + 30H = Al(OH) 3 ;(碱少量时,1:3)Al(OH) 3 + OH- = AlO 2- + H 2O即 Al3+ + 40H = AlO 2- + 2H 2O晒过量时,1:4)5、向ACl3溶液中滴加
8、氨水,出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应:AlCl 3 + 3NH3 - H2O = Al(OH) 3; + 3NH4Cl离子反应:Al3+ + 3NH3 HO = Al(OH) 3 ; + 3NH:注:氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱。6、向NaAlO溶液中滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。化学反应为:NaAlO + HCl + H 2O = Al(OH) 3 J + NaClAl(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O离子方程式为:AlO2 + H + + H2O = Al(OH) 3 ;(酸少量时1:1)Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ +
9、 3H 2O即 AlO2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O (酸过量时 1:4 )7、向NaAlQ溶液中通入 CO,产牛白色沉淀.后沉淀不再溶解。化学反应互CO少量时:2NaAlO + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 J + Na 2COCO过量时:NaAlQ + CO2 + 2H2O = Al(OH) 3; + NaHCO离子反应为:2.CO少量时:2AlO2 + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 ; + CO3CO过量时:AlO2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 J + HCO-注:氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱。8
10、、Al3+可与OHg合生成氢氧化铝沉淀,AlO2可与H结合生成氢氧化铝沉淀。但制取氢氧化 铝时,只能用铝盐与氨水或偏铝酸钠与二氧化碳反应制得,不能用强酸或强碱制取。也可用铝盐与偏铝酸盐混合制取,如 AlCl 3溶液与NaAlQ溶液混合:化学反应为:AlCl 3 + 3NaAlO2 + 6H 2O = 4Al (OH 3 J + 3NaCl 离子反应为:Al3+ + 3AlO 2- + 6H2O = 4Al (OH 3 J三、铁及其化合物单质铁1、铁在纯氧气中点燃,剧烈燃烧火星四射,生成黑色固体。3Fe + 2O 2 =点燃= Fe3Q2、铁与水蒸气高温3Fe + 4H 2O =高温= Fe30
11、 + 2H 23、铁与稀硫酸或稀盐酸Q时,只生成二价铁盐。Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 T铁与硝酸反应特殊,非金属部分讲解。4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜,化学反应为:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu离子反应为:Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu铁的氧化物5、氧化亚铁(FeO黑色固体,二价铁不稳定,加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应:FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O离子反应为:FeO + 2H+ = Fe 2+ + H 2O6、氧化铁(FeQ)红棕色固体,俗称铁红,赤铁矿的主要成分,常用作油漆。与盐酸反应:FeO + 6HC
12、l = 2FeCl 3 + 3H 2O离子反应为:FeO + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2。7、四氧化三铁(Fe。可表示成FeO FeQ)黑色固体,俗称磁性氧化铁,磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁,又有三价铁与盐酸反应:Fe3Q + 8HCl = FeCl ? + 2FeCl 3 + 4H O离子反应为:FeO + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O铁的氢氧化物8、氢氧化铁(Fe (OH 3)难溶于水的红褐色沉淀,可由 Fe3+盐溶液与强碱O版应制得,如向氯化铁溶液中加入 氢氧化钠,将生成红褐色沉淀,化学反应为 FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH
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