新课程下高考离子推断题的类型考查方式.doc
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1、新课程下高考离子推断题的类型例1.(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+答案:A例2.(2008年全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: 测得混合液呈碱性; 加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色; 加 BaCl2溶液产生白色沉淀,
2、分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_实验_实验_实验_实验_(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。答案 (1)CO32和SO32可能存在,因为它们水解显碱性。CO32肯定存在,因产生的气体是CO2;SO32不存在,因为没有刺激性气味的气体产生。 +Br、I不存在,因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42存在。因为BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在。因与Ag+形成白色沉淀。 (2) NO3 二、定量推断型:主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推
3、断以及相关化学量的计算能力。例3.2011四川 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案:D例4.(2009年全国II卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有,阴离子有,现将它们分别配成的溶液,进行如
4、下实验: 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC; 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 向D溶液中滴加溶液,无明显现象; 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案如下:(1)AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离
5、子,所以E是碳酸钾。(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4例5.某无色溶液,其中可能存在如下离子:Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42,现取该溶液进行有关实验,结果与下图所示。试回答下列问题:(1)生成沉淀甲的离子方程式为 。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。(3)沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 。(4)气体甲的成分有哪几种可能 。(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有 ,一定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。答案如下:(1)2S2SO326H3S3H2O (2)Al33HCO3Al(OH)33CO2 (3)B
6、aCO3或BaCO3与BaSO4的混合物;)在所得沉淀丙中加入稀盐酸,若沉淀全部溶解,说明沉淀丙是BaCO3 ,若沉淀仅部分溶解,说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。(4)气体甲有5种可能:H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2 (5)Na 、S2、SO32、AlO2;Ag、Ba2、Al3;CO32、SO42 【巩固练习】1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、-、 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:pH试纸检验,溶液的pH7。取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。另取少量原溶液,向溶液中滴加
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