高中化学 5.3《乙烯烯烃》第一课时教案 大纲人教版.doc
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1、第三节 乙烯 烯烃教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应和聚合反应;3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点,以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性;4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因外因”的辩证关系。教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。教学难点乙烯的实验室制法。课时安排一课时教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通
2、过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导 、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。教学过程挂图展示两幅彩图:图1为刚刚摘取不久的香蕉,颜色偏青;图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果,香蕉已全变黄。师我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉?为什么?生当然原意买黄香蕉,因为黄香蕉成熟,好吃。设问那么刚刚摘取
3、不久的青香蕉何以与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢?师这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。板书第三节 乙烯 烯烃师请大家写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。生按要求书写,并由一名学生上前板演:分子式 结构式 结构简式C2H6 CH3CH3师请大家根据乙烷分子的结构式动手制作乙烷分子的球棍模型。学生活动以小组为单位制作乙烷分子的球棍模型。设疑如果通过反应,把乙烷分子中的氢原子消去两个,即分子式由C2H6变为C2H4,叫做乙烯,那么在C2H4中两个碳原子是怎么样结合的?生复习回忆教材图51及相关内容,明确了每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键,而且碳原子之间能形成单键、双键或叁键。师那么少
4、了两个氢原子之后,两个碳原子之间的结合应该发生什么变化?生要维持每个碳形成四个共价键,碳碳单键须变成碳碳双键。(学生动手制作,去掉原先乙烷分子中的两个氢原子,在两个碳原子小球之间加了一根弹簧小棍,从而得到C2H4分子的球棍模型)问C2H6和C2H4的球棍模型的结构有何不同?生主要有两个方面:一是C2H4分子中碳原子没有被氢原子完全饱和,二是C2H4分子中,碳碳之间以双键结合,而C2H6中碳碳之间是单键。师像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(CC)或碳碳叁键(CC),碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子数的饱和链烃的氢原子数的烃称为不饱和烃,乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。板书不饱和烃的概念师
5、大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?生观察后回答:六个原子处于同一个平面上。模型展示乙烯分子的比例模型师请同学们根据乙烯分子的模型,写出乙烯的结构式和电子式。生结构式 电子式板书一、乙烯的结构和组成过渡乙烯究竟有哪些重要的性质,让我们制一些乙烯气探究便会明白。要制乙烯气,我们需先学习乙烯的制法。板书二、乙烯的实验室制法问工业上所用的大量乙烯是如何制得的?生主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。问那么在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢?生加热酒精和浓硫酸的混合物,使酒精分解而制得乙烯气。师既然反应时加的是酒精和浓硫酸两种物质,为何又说
6、成是酒精分解得到乙烯?这中间浓硫酸起了什么作用?课件展示在多媒体电脑中动画模拟演示酒精(CH3CH2OH)分子脱去H2O形成C2H4的过程。生领悟反应原理,并体会到浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。师反应之所以在170的温度下进行,是因为在该温度下副反应少,产物较纯。板书1.制备原理设疑从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备?生该反应属于液体+液体气体型反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。问如何将浓H2SO4与酒精混合?生将浓H2SO4缓缓加入酒精中,边加边搅拌。追问那么反应所需的170又该如何控制?生用量程为200的温度计。师说明:温度
7、计的水银球应插入反应物液面下,烧瓶底以上,测反应物的温度;加热时用酒精灯迅速升温到170,防止140时生成乙醚的副反应发生,而使乙烯不纯。师乙烯的制气装置和我们学过的哪种气体的制气装置相似?生氯气。只不过原来插分液漏斗的地方换成了温度计。师应该注意,由于是制气体,所以在加药品之前要先检查装置的气密性。板书2.发生装置师应该采用什么方法收集乙烯呢?生C2H4分子是非极性分子,在水中溶解度肯定不大,可以采用排水法收集。问能否用排空气法收集呢?为什么?生不能。因为C2H4的相对分子质量为28,和空气的29非常接近,两者比重相差很小,因此不能用排空气法收集。板书3.收集方法:排水法师由于反应温度较高,
8、被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止;混合液的组成为浓硫酸与无水酒精,其体积比为31。演示实验53按照教材图510,由两学生代表组装仪器,检查装置的气密性,将浓硫酸与酒精的混合液加入到圆底烧瓶中,再放入一些碎瓷片。点燃酒精灯,使温度迅速升至170左右,先排一会儿空气,之后用排水法收集生成的乙烯。收集满之后先将导气管从水槽里取出,再熄酒精灯,停止加热。生观察、理解、体会乙烯制备的相关问题。过渡请大家根据制备出的乙烯,总结乙烯有哪些物理性质。生(观察、思考后回答)通常状况下,乙烯是一种无色的难溶于水的、比空气略轻的气体师乙烯有没有气味呢?学
9、生活动将集气瓶中的乙烯在同学中传递,并由几个学生嗅闻乙烯的气味。结论是:乙烯稍有气味。板书三、乙烯的性质1.物理性质师乙烯是一种典型的不饱和烃,那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢?下面我们来进行验证。演示实验54(由两名学生操作)将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管,点燃酒精灯,使反应温度迅速升至170,排空气,先收集一部分乙烯于试管中验纯,之后用火柴点燃纯净的乙烯。生观察记录实验现象:乙烯气体燃烧时火焰明亮,并伴有黑烟。演示实验55(由另外两名学生操作)熄灭燃烧的乙烯气,冷却,将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。生观察记录实验现象:酸性KMnO4溶液的紫色很快褪
10、去。演示实验56(再换两名学生操作)撤出插在酸性KMnO4溶液中的导管,将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。生观察记录实验现象:溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。(撤出导管,熄灭酒精灯,停止反应,演示实验结束)师通过刚才的实验现象,可以得到什么启发?学生活动分组讨论演示实验的现象,并得出一些结论:乙烯易在空气中燃烧,但燃烧不充分;易被氧化剂KMnO4氧化,比烷烃化学性质活泼;与溴的四氯化碳溶液发生化学反应,生成了无色物质。师乙烯的燃烧以及与酸性KMnO4的反应,都属于氧化反应,燃烧产物为CO2和H2O,燃烧时,伴有黑烟是由于碳元素质量分数大,燃烧不充分而致。板书2.化学性质(1)氧化反应
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