化学反应速率和平衡复习及练习.docx
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1、化学反应速率化学平衡3.1化学反应速率(一).化学反应速率及表示方法例1.反应A2+3B2 2AB 3的反应速率可以用下列各种不同物质的浓度变化来表示,其中反应速率最快的是()。(A) v(A2)= 0.4 mol/L ?min(B) v (B2)= 0.6mol/L ?min(C) v(AB 3) = 0.5mol/L ?min(D) v(B 2)= 1.0mol/L ?min(二)影响化学反应速率的因素例1.化学反应 A + BC+D,在以下各组不同条件下进行时,反应速率最大的一组是 ()(A)常温下20 ml含A和B各0.001mol的溶液(B)常温下50 ml含A和B各0.01mol的
2、溶液(C)常温下,将 0。3mol/L的A、B溶液各10ml混合(D)标准状况下,将 0。3mol/L的A、B溶液各20ml混合2.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2Fe3+ 2一 2Fe2+ I2,该反应的反应速率和Fe3+、I-的浓度关系如下:V = Rc(I -) mc(Fe3+) n (R为常数)-c(I )(mol/L)C(Fe3+)(mol/L)Vmol/L %0.200.800.032R0.600.400.144R0.800.200.128R(1)通过计算得知:V = Rc(I -)mc(Fe3+)n中m、n的值为(A)m=1 n=1(B)m=1 n=2(C)m=2n=1(D
3、)m=2n=2(1)有此可见,该反应中浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对 反应速率 的影响。(填大于、小于、等于)3.2化学中的平衡例:,可逆反应 N2 + 3H 2 “ 2NH3,用Vx表示正反应速率,V/x表示逆反应速率,在下列各种关系中不可能存在的是 ,能证明反应已达到平衡的是().(A) V(N 2)= 1/3 V(H 2)(B) V(N 2)= V(H 2)(C) V(N 2)=V /(NH 3)(D) V(H 2)=3 V/(N2)(E) V/(H2)=2/3 V(NH 3)归纳:通过不同物质所表示的反应速率证明反应已达到平衡状态应满足的条件是平衡转化率例1.某温度时,在一个密闭
4、的恒压容器中将1体积SO2和3体积。2混和后反应:2 SO2 + O2 U 2 SO3.平衡时测得SO2的转化率为40%,求反应前后混合气体的密 度比。2.在密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应:A(g) + 2B(g) = 2C(g),当达到平衡时,若混合气体中 A和B的物质的量之和与 C的物质的量相等,则这时 A的转化 率为()。(A) 40%(B) 50%(C) 60%(D) 70%(96-q)二.化学平衡的移动例1.当反应xA 一 yB达到平衡状态时,增大压强并讨论:物质的状态x、y的相对大小反应速率的变化平衡移动力向ABv(正)v(逆)非气态非气态气态非气态气态气态x = y气态
5、气态x y例2 .在恒容容器中加入 1mol气体A发生反应:xA = yB达到平衡状态时,再加入 1mol气体A并讨论:若X = Y ,平衡移动方向 ,当反应重新达到平衡时,气体A的转化率 c若X Y ,平衡移动方向 ,当反应重新达到平衡时,气体A的转化率 c若X 0)在不同的温度和不同的压强(P1P2)达到平衡时混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( C )ABCD例5:在化学反应 X2(g)+Y 2(g) =2XY(g)+ Q达到平衡状态时,下列各图中符合勒沙特ABC(三)化学中的其他平衡平衡,欲增加Ag+可采用 方法。讨论下列三种平衡体系:(1) AgCl(s) = Ag+ + C
6、l-,属(2) H2s + H2O= HS- + H3O+ ,属 平衡,欲使HS降低,可在溶液中加等试齐1N2O4= 2NO2 ,属 平衡,达到平衡时,缩小容器体积,平衡向 移动,反应再达平衡时与原平衡相比NO2,气体颜色.课后练习1 .二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时达到平衡(NO2浓度约为 0。0125mol/L).右图中的曲线表示 NO2分解反应在前25秒内的反应进程。(1) 请计算前20秒内氧气的平均生成速率。(2) 若反应延续至70秒,请在图中用实线画出 20秒至70秒的反应进程曲线。(3) 若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线
7、画出加入催化剂后的反应进程曲线。一.选择题1 ,知 4NH3 + 502 - 4NO +v(H2O)mol/L ?min表示,则下列关系中正确的是(A)4/5 v(NH 3) = v(0 2)(C)5/6 V(0 2) = v(H 2O)(4) 写出该反应的化学平衡常数表达式: 。 (00-S)6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(02)、v(N0)、)(B)2/3v(NH 3) =v(H 2O)(D)4/5v(O 2) =v(N0)2 .在一定温度下将CO和H20(g)各1mol置于密闭容器中,发生反应 CO(g) + H20(g) C02(g) + H2(g).达到平衡时测得剩余 CO
8、为0.6mol,继续再加入2molHzO(g),达 到新的平衡时,容器中 C02的物质的量是()。(A) 0.4mol (B)1mol(C)大于 0.4mol,小于 1mol (D)大于 1mol3 .在一定温度和压强下,N2O4 -2 N02- Q反应达到平衡,下列可以提高N2O4分解率的条件是()。(A) 保持压强不变,通入僦气使体系的体积增大一倍(B) 保持体积不变,通入僦气使体系的压强增大一倍(C) 保持体积不变,通入 N02使体系的压强增大一倍(D) 使体系温度降低4 .在a、b两容器中分别加入相同量的A和B,发生可逆反应 A(q) +b不同的原因可能是(A)a的温度高于b(c)a中
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