《溶液的浓度》第二课时学案.pdf
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1、课题课题 3 3 溶液的浓度溶液的浓度 第二课时第二课时 【学习目标】【学习目标】 1.知道溶液稀释的关键,能进行简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。 【旧知回顾】【旧知回顾】 将 1g 食盐放入烧杯中,再加入9mL 水,用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中 加入 10mL 水,搅拌。 溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/% 加入 10ml 水前 加入 10ml 水后 【新知学习】【新知学习】 三、溶液稀释问题的计算三、溶液稀释问题的计算 1.关键:稀释前溶质的质量_稀释后溶质的质量。 m 浓溶液 C 浓% = m 稀溶液 C 稀%; 2.加水使浓溶液变为稀溶
2、液,溶液质量变_ m 稀溶液 - m 浓溶液 = m 加水 所以:m 浓溶液 C 浓% = m稀溶液 C 稀% =(m浓溶液 + m 溶剂增加) C 稀% 例题例题 1 1:化学实验室现有 98的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。 要把 50g 质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 20的硫酸溶液,需要多 少克水? (1)若设需要加入水的质量为 x,请列出方程式并计算。 解:50g98%=(50g+x)20% x=195g (2)若设稀释后溶液的质量为 x,请列出方程式并计算。 解:50g98% = x20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 四、配制一定溶质
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