2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第20讲 化学反应速率doc高中化学 (1).pdf
《2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第20讲 化学反应速率doc高中化学 (1).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第20讲 化学反应速率doc高中化学 (1).pdf(2页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、【化学】【化学】20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2020 讲讲 化学反应速率化学反应速率 docdoc 高中化学高中化学 (1)(1) 考点考点 1 1化学反应速率的概念与系数比规律: 化学反应速率的概念与系数比规律: 1.通过运算式:v=来明白得其概念: 2.系数比规律在同一反应中,用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化 学反应方程式中的。即关于化学反应mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g) 的: v(A)v(B)v(C)v(D) =mnpq 例 1 :4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),假设反
2、应速率分不用v(NH3)、v(O2)、 v (NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示那么以下关系正确的选项是( ) 2 4 5 4 v(NH 3) v(H2O) v(NH 3) v(O2 ) v(O 2 ) v(H 2O) v(O ) v(NO) 35 65 A B C D2 解析解析 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的 系数之比!能够延伸出一些其他比法 【答案】 D 规律总结 考查了系数比规律的差不多定义。 考点考点 2 2阻碍化学反应速率的因素: 阻碍化学反应速率的因素: 1. 决定因素内因 :。 2.条件因素外因 : 改变条件 增大浓度 增大压强 升
3、高温度 使用催化剂 单位体积内分子总数活化 分子分数=活化分子数 增多 增多 不变 不变 不变 不变 增大 增大 增多 增多 增多 增多 有效碰撞次 数 增 多 增 多 增 多 增 多 化学反应速率 加快 加快 加快 加快 其中催化剂对化学反应速率的阻碍较大,其次是温度 3.经历规律: 升高温度天经地义要加快反应速率。 催化剂能改变(不强调是增大增大)正逆反应速率。 压强对速率的阻碍是通过改变浓度而实现的,只适用于的化学反应。 例 2 08 上海卷等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同 时刻 t 产动气体体积 V 的数据,依照数据绘制得到图1,那么曲线a、b、c、d 所对
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第20讲 化学反应速率doc高中化学 1 2020 年高 化学 第五 部分 化学反应 原理 20 速率 doc 高中化学
链接地址:https://www.31doc.com/p-11774207.html