2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第23讲水的电离与溶液的酸碱性doc高中化学 (1).pdf
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1、【化学】【化学】20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2323 讲讲水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性 docdoc 高中化学高中化学 (1)(1) 考点考点 1 1 水的电离平稳概念和阻碍平稳的因素水的电离平稳概念和阻碍平稳的因素 1.水的电离平稳和电离平稳常数 +-+- H2O + H2OH3O + OH H0或者 H2OH + OH H0 -14-1 25时:KW= =10 molL Kw 随温度升高而 2.水的电离度 关于水 c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数). -7-9-
2、7 常温时 水=10 /55.6=1.810 =1.810 % 因此水是的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质. 3.阻碍水的电离度大小的因素: (1)温度的阻碍规律:升高温度,水的电离度 . (2)浓度的阻碍规律: + 加入酸, c(H )增大,水的电离平稳向移动,水的电离度。 - 加入碱, c(OH )增大,水的电离平稳向移动,水的电离度。 加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度。 加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO4、NaHSO3和 NaH2PO4等,相当于加入酸的 作用,使水的电离度。 专门提醒:水的离子积不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质溶液。 例
3、 1向纯水中加入少量的 KHSO4固体温度不变 ,那么溶液的 A、pH 值升高B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 考点考点 2 2溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和 pHpH 值值 1. 溶液酸性、中性或碱性的判定依据是:看和的相对大小 . +- 在任意温度的溶液中:假设 cH cOH +- cH =cOH -+ cOH cH 2. 溶液的 pH 值:氢离子浓度的负对数。pH=;同理 pOH= 专门提醒:在标准温度 (25)和压力下, pH=7 的水溶液如:纯水为中性, -14+-7 水的离子积常数为 110,且 c(H )和 c(OH )差不多上 110 mol/L。p
4、H 愈小,溶液 的酸性愈强; pH 愈大,溶液的碱性也就愈强。 通常 pH 是一个介于 0 和 14 之间的数 ,当 pH7 的时候, 溶液呈碱性 ,当 pH=7 的时候,溶液呈中性 .但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下, pH=7 可能并不代表溶液呈中性,这需要通过运算该溶剂在这种条件下的电离常数来决 定 pH 为中性的值。如 373K100的温度下, pH=6 为中性溶液。 例 2 (1)某温度下,某溶液的 pH=7,该溶液一定是中性溶液吗? +-7+ (2)某温度下纯水的 cH =2.010 mol/L。在此温度下,某溶液中由水电离出的cH -13 为 4.010 mol/L,那么该
5、溶液的 pH 值可能是_。 +-7-7-14 解析解析在该温度下,kw= cH cOH =2.010 2.010 =4.010 。 cH 4.010 mol/L,那么溶液可能呈酸性或碱性。假设酸性溶液,溶液中的cH -14-13-1+-1 =4.010 /4.010 =1.010 mol/L。因此溶液的pH 值=lg cH =lg110 =1; +-13 假设碱性溶液,那么溶液的pH 值=lg cH =lg4.010 =13lg4=12.4。 【答案】(1)不一定 (2)该溶液的 pH 值可能为 1 或 12.4。 规律总结(1)在 25时是中性溶液,低于 25时是弱酸性溶液,高于25时是弱碱
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