九年级化学下册 7.2 碱及其性质教案 (新版)鲁教版.doc
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1、第二节碱及其性质第一课时教学目标:1掌握碱的化学性质及有关的化学方程式,掌握其性质和用途。2进一步理解复分解反应。3通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点难点:氢氧化钠的化学性质是重点,碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法:实验探讨法教学用品:仪器:试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品:氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它:小气球。教学过程:一、引入:碱有哪些性质呢?今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念,写出电离方程式。二、新课演示实验 氢氧化钠的物理性质,将少量氢氧化钠分别
2、放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质,培养学生观察能力。小结 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书 一、氢氧化钠(NaOH)俗称:烧碱、火碱、苛性钠 (一)物理性质问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质,你能想到它有什么用途?思考、讨论:氢氧化钠可干燥某些气体。 (二)化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问 请同学们想一想,石灰水中通往二氧化碳有何
3、现象?是哪类物质间的反应?写出化学方程式。现象:白色沉淀生成;是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么,NaOH能否与CO2反应呢?请同学们观察实验,并思考实验现象中的道理。演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中,加入少量氢氧化钠浓溶液,迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞,振荡烧杯,观察现象、思考问题。问题讨论 为什么气球会逐渐涨大? 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写? 怎样保存氢氧化钠?说明原因? 指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因,最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与
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