铝及其化合物.ppt.ppt
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1、铝及其化合物,一、单质铝,1、物理性质,银白色金属 熔沸点高 密度为2.7g/cm-3,是轻金属 硬度小 导电能力仅比银、金、铜差。,2、化学性质,(1)和非金属反应,4Al+3O2=2Al2O3,科学探究:加热铝箔,现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点(2050)高于Al(660 ),没有熔化,包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,现象解释:,Al,世界上铝的年产量仅次于铁,居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还由于铝的抗腐蚀性
2、能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。,(2)和酸反应,注意铝与浓硫酸和浓硝酸在常温下发生钝化现象,思考:铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?,(3)和碱反应,四羟基合铝酸钠,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,偏铝酸钠,(4)和某些金属氧化物反应,铝热反应: 铝将氧化物中化合态金属元素还原为金属单质,铝热反应的作用: 焊接钢轨、冶炼钒、铬、锰等难熔金属,铝热反应,氧化铝(Al2O3),红宝石,蓝宝石,二、氧化铝,1、氧化铝的物理性质及用途,氧化铝难溶于水,熔点很高(2050) 。可用作耐高温材料(如耐火坩埚、耐火砖、耐高温实验仪器),氧
3、化铝防火毡,耐火坩埚,耐火砖,(2)和碱反应,Al2O3 +2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,氧化铝只能跟强碱反应不跟弱碱反应。,注意:,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,氧化铝是一种两性氧化物,2、氧化铝的化学性质,(1)和酸反应,Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H20,Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O,三、氢氧化铝,2、氢氧化铝的制备,用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水?为什么?,1、物理性质 白色固体,难溶于水,利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水制取氢氧
4、化铝,实验探究,NaOH,氨水,白色胶状沉淀不断增多,而后沉淀溶解并最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多,氨水过量不溶解。,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al2(SO4)3 +6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4,Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以应该用氨水制取。,其它可溶性铝盐都可以和氨水制备氢氧化铝,氢氧化铝的实验室制法:,3、氢氧化铝的性质,(1)和酸反应,Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O,(2)和碱反应,A
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