鲁科-化学反应原理-第1节 化学反应的热效应.ppt
《鲁科-化学反应原理-第1节 化学反应的热效应.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁科-化学反应原理-第1节 化学反应的热效应.ppt(53页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第一章化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,厦门市启悟中学 高二化学备课组,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化,结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用。,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关,这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应?哪些反应是吸热反应?,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量?,5、用什么方法可以准确地测量这些热量?,6、通过理论方法如何计算这些热量?,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么? 怎样表示反应吸、放热?,4、如何获得一个反应的反应热
2、?,3、反应热的单位是什么,简易量热计,1、仪器:,2、药品:,量热计、量筒(100mL)、温度计、烧杯(250mL),1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液,活动探究,测定中和反应的反应热,原理:Q=C(T2T1)=cm(T2T1),3、测定中和反应的反应热,(1)向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL,盖上 杯盖,插入温度计,匀速搅拌后记录初始温度T1 (2)向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL, 调节其温度,使与量热计中盐酸的
3、温度相同。 (3)快速将烧杯中的碱液倒入量热计中,盖好杯盖, 匀速搅拌,记录体系达到的最高温度T2。 (4)假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热 容,根据溶液温度升高的数值,计算此中和反应 的反应热。,实验记录,为保证测定结果的准确性,在测定过程中应注意:,(1)为了使中和反应进行完全,可以让酸或碱 略稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确,所用酸和碱 的浓度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1刻度的温度计。 (4)记录最高温度。 (5)反应热的计算式做了以下处理: a、忽略量热计的热容; b、认为稀溶液与水的比热相同; c、认为热容不随温度的变化而变化。,下列说法正确的是 ( ) A、
4、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外,还发生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应,B,练习,下列变化中,属于吸热反应的是( ) A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应,下列变化中,属于放热反应的是( ) A、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、氯化铝的水解,二、化学反应的焓变,物质所具有的能量是物质固有的性质,“焓”是用于描述物质所具有的能量的物理量, 符号:H,反应焓变:反应
5、产物的总焓与反应物的总焓之差 符号:H H=H(反应产物)-H(反应物),H 0,反应为吸热反应;H0,反应放热。,单位:kJ/mol,能量,反应产物,反应物,焓,H0,反应吸热,反应产物,反应物,焓,H0,反应放热,反应中为什么会有能量的变化?,微观:断键,成键作用;,宏观:能量守恒作用,旧键断裂 新键生成,水由高处向低处流要释放能量 (势能转换为动能),将水由低处抽向高处需提供能量 (电能转换为机械能,再转换为势能),反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的
6、热量,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程!,观察:,1、从该图你获得什么信息?,2、你能计算出该反应过程中能量的变化吗?,把1molH2拆开为2molH原子,吸热436kJ,把1molCl2拆开为2molCl原子,吸热243kJ,2molH与2molCl结合为2molHCl分子,放热2431kJ,共吸热679kJ,共放热862kJ,共放热183kJ,1molH2与1molCl2反应生成2molHCl,同时释放183kJ热量。,H =(反应物总键能)(生成物总键能),H =(436+243)kJ/mol2431kJ/mol =183kJ/mol,反应物分子断键时吸收的能量,
7、从微观角度去考虑:,反应物分子断键时吸收的能量,放热反应,生成物分子成键时释放的能量,吸热反应,生成物分子成键时释放的能量,热化学方程式: 1、概念:能够把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式叫做热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H(298K)= 184.6 kJ/mol,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H(298K)=890.3 kJ/mol,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H(298K)=57.3 kJ/mol,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H(298K)= 285.8 k
8、Jmol-1,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H(298K)= 571.6 kJmol-1,1mol,285.8 kJ,2mol,571.6 kJ,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,2、书写热化学方程式应注意以下几点 教材第7页,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H(298K)= 285.8 kJmol-1,H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H(298K)= 241.8 kJmol-1,H2O(l) =H2O(g) H(298K)= 44 kJmol-1,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H1= 285.8 kJmol-1,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(
9、l) H2= 571.6 kJmol-1,H2,H1,=,2,H的表示: 热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明, “”代表吸热, “”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少,H的单位总是KJmol-1,但H的数值与反应式中的系数成比例,、热化学方程式表示的意义,(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质,(2)反应物和生成物之间的质量比、物质的量比,(3)反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,质量能,H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H(298K)= 241.8 kJmol-1,练一练,、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是( ) A、 H2(g)+Cl2(
10、g)=2HCl(g) H= Q1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H= Q2 B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) H= Q2 C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q2 D、 S(g)+O2(g)=SO2 (g) H= Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) H= Q2,B,练一练,、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,请比较H1 H2的大小 A、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H2 B、C(
11、s)+1/2O2(g)=CO (g) HQ1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) H2 C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 D、 S(g)+O2(g)=SO2 (g) H1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) H2,、已知在1105Pa,298K条件下,2mol氢气 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化 学方程式正确的是 ( ),A、H2O(g)H2(g)+ O2(g) H+242 kJmol-1 B、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H484 kJmol-1 C、H2(g)+ O2(g)H2O(g) H+242
12、kJmol-1 D、2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H+484 kJmol-1,3、已知在298K、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生 成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示 上述反应的热化学方程式正确的是( ) A、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40 kJmol -1 B、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518 kJmol -1 C、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518 kJmol -1 D、C8H18(l)+ O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁科-化学反应原理-第1节 化学反应的热效应 鲁科 化学反应 原理 热效应
链接地址:https://www.31doc.com/p-11886108.html