人教版九年级上册 第三单元 课题3元素 第2课时 离子 课件.ppt
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1、氧分子 水分子 水是由水分子构成。 1个氧分子是由两个氧原子构成。 新课导入新课导入 盐的化学成分是氯化钠,那么氯化钠是由 分子构成,还是由原子构成呢? 单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版副标题样式 *3 知识与技能 1 初步了解原子核外的电子是分层排布的; 2了解原子结构的表示方法; 3了解原子结构与元素化学性质的关系; 4了解离子的形成过程,认识离子是构成物 质的一种粒子。 教学目标教学目标 过程与方法 1通过学生间相互讨论、交流,增强自己 归纳知识、获取知识的能力; 2 运用多媒体动画片、课文插图等辅助 手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观, 增强学习的效果。 情感态度与价值观
2、 1初步体会物质构成的奥秘,培养自己的 抽象思维能力、想象力和分析推理能力; 2树立“结构决定性质”、“物质的微粒性” 等辩证唯物主义观点。 1离子的形成; 2核外电子排布的概念。 核外电子排布的概念。 重点 难点 核外电子的运动 电子层 经常出现 的区域 核外的电子的运动路径是像图中一样随 意的吗?电子的分层是随意的吗? 核外电子是在不同的电子层内运动的,人 们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 一 、核外电子的分层排布 能量低的电子,就在离核近的区域运动; 反之,能量高的电子就在离核远的区域运动。 核内质子数 电子层 电子数 Na 原子结构示意图: +11281 Na 原子核 要点: 圆圈
3、标核电, 正号写在前, 弧线呈扇面, 数字一条线。 一些元素原子的结构示意图 +1 1+2 2 +3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H氦He 锂Li铍Be 硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg 铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar 1 原子核外最少有一层。 +11 氢(H) 核外电子排布的一般规律: 氢原子 2 目前研究的最外层电子数最多不 超过8个(只有1层的不超过2个
4、)。 +1028 氖(Ne) +22 氦(He) 3稀有气体元素的最外层电子数都是8个( 除氦元素是2外)。在化学变化中,呈现“化学惰 性”性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层 是第1层时电子数是2)的结构,称为稳定结构。 +1028 氖(Ne) +1828 氩(Ar) 8 4金属元素的最外层电子数一般小于4,在化 学变化中容易失去最外层电子,形成稳定结构。 +1128 钠(Na) 1 钠原子 5非金属元素的最外层电子数一般大于4, 在化学变化中容易得到电子,而形成稳定结构。 +826 氧(O) 氧原子 元素的化学性质和该元素原子的最外层电 子数关系密切。因此,原子的最外层电子数决 定了元
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