【最新】九年级化学 课题2 溶解度 新人教版 课件.ppt
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1、溶,解,度,第一节 饱和溶液 不饱和溶液,2.溶液的组成,1.溶液的定义,3.溶液的特征,4.汽油除油污的原理,5.洗涤剂除油污的原理,6.溶于水后使液体温度升高的 物质有: 降温的有 。,温故而知新:,结论:室温下,在一定量的水中可溶 的物质不能无限制的溶解。,新知心授,1、概念: 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。,2、在讲饱和溶液与不饱和溶液时,为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?,下面我们再看两个实验:,KNO3 溶液,5克硝酸钾,10毫升水中加入,饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶
2、液,不饱和溶液,3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:,饱和 溶液,不 饱和 溶液,1.增加溶剂,2.升高温度,增加溶质,蒸发溶剂,降低温度,稀溶液,浓溶液,浓溶液,溶液的质量为共10.1克,溶液的质量为共11克,溶液的质量为共12克,4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,5、同种物质饱和溶液与不饱和溶液的判别:,1.一定温度下,一定量的溶剂中,有未溶固体,且固体的质量不在减少,2.蒸发水或改变温度下,有溶质析出的溶液,一定是该温度下,这种物质的饱和溶液,在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。,(1)5克KNO3溶于10克水就可以得到K
3、NO3的饱和溶液。,(2)25时,10克NaCl的饱和溶液中倒出一半,则所剩下的溶液的浓度减少。,(3)25时,NaCl的饱和溶液一定比同温度下NaCl的不饱和溶液浓度大。,溶液之间的关系:,小 结 1.掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念-一定要注意概念运用的前提和针对性: 2.掌握饱和溶液的判定 3.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 4.掌握饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液的区别和联系,一定温度下,向A克食盐水中加入B克食盐,充分搅拌后,得C克食盐水溶液,则A,B,C之间的关系是:A+B_ C,练 习,某同学做食盐溶于水的实验(温度保持在20) 第一步 称取16克食盐放入烧杯中,然后向烧杯
4、中加入50毫升水,搅拌后食盐全溶解,得溶液A,第二步 向溶液A中添加3克食盐,充分搅拌,经测定在烧杯底有溶解不了的食盐1克,得溶液B。,该同学制得的20的食盐溶液A是_ 溶液,其质量是 克;溶液B 是_ 溶液, 其质量是 克,66,不饱和,饱和,68,3、浓溶液和稀溶液,溶质质量分数较大的溶液称为浓溶液。,溶质质量分数较小的溶液称为稀溶液。,所以饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。,同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 。,判断题,1饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液。 2、溶液降温析出晶体后,剩余的溶液还是饱和溶液。 3浓溶液是饱和溶液,稀溶液是不饱和溶液。 4同一
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