高中化学选修四+盐类水解公开课.ppt
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1、,化学源于生产、生活,化学必将 服务于生产、生活,草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)为什么不能混合使用?,同学们,你们是否想过:,有两盐溶液: 第一组: CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液; 第二组:K2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、 KNO3溶液; 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。,实验探究,现象与结论,碱性,碱性,中性,酸性,酸性,中性,7,7,7,7,=7,=7,为什么盐的组成不同,溶液的酸碱性 就不同呢?请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。,理论探究,高中化学选修四+盐类水解公开课, CH3COONa溶
2、液中存在哪几种离子?, 这些离子中,由于发生了什么反应, 使c(H+) c(OH-) ? 为什么会发生这一反应呢?, 为什么CH3COONa溶液显碱性?,思考:,盐溶液呈现不同酸碱性的原因, 用化学方程式(或离子方程式)表示 CH3COONa溶液显碱性的反应原理。,高中化学选修四+盐类水解公开课,提示:可以从下列顺序思考:以醋酸钠溶液为例,盐溶液中存在哪些离子?,哪些离子间可能相互结合?,对水的电离平衡有何影响?,CH3COONa CH3COO + Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促进水的电离平衡 COH- CH+,溶液显碱性,Z.x.x. K,高中化学选修四+盐类水解公开
3、课,CH3COONa溶液中的化学反应,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,离子方程式:,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,水解方程式:,高中化学选修四+盐类水解公开课,解释NH4Cl溶液呈酸性的原因,NH4Cl NH4+ + Cl-,H2O OH- + H+,+,NH3 H2O,水解方程式:,NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl,离子方程式:,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,练习,高中化学选修四+盐类水解公开课,解释NaCl溶液呈中性的原因,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,练习,Zx.xk,高中
4、化学选修四+盐类水解公开课,一盐类的水解,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,2.实质:弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,高中化学选修四+盐类水解公开课,3、盐类水解的条件,盐必须溶于水;盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,4、盐类水解的基本特征,盐类水解程度一般微弱; 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应;,高中化学选修四+盐类水解公开课,思考填空,CH3COONa,能,弱酸 阴离子,促进水 的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱 阳离子
5、,促进水 的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,规律:有_才水解;无_不水解; 谁_谁水解;谁_显谁性。 (填强或弱),弱,弱,强,弱,高中化学选修四+盐类水解公开课,5、盐类水解的规律,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解,条件,结果,程度,高中化学选修四+盐类水解公开课,15,常见可水解阴离子,NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -,常见可水解的阳离子,CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-,HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H
6、2PO4-,归纳整理,高中化学选修四+盐类水解公开课,强碱弱酸盐 强酸弱碱盐,2.实质:,盐电离出的离子破坏水的电离平衡, 促进了水的电离,c(H+)c(OH-),从而 使盐的溶液显示出酸性或碱性。,1.概念:,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸阴离子 + 水电离出的 H+ 弱碱阳离子 + 水电离出的OH-,弱酸 弱碱,归纳整理,强碱弱酸盐: 强酸弱碱盐: 强碱强酸盐:,3.规律:,碱性,酸性,不水解、中性,高中化学选修四+盐类水解公开课,口诀:,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性,(1) 抢答:判断下列溶液的酸碱性。,Fe2(SO4)3,(2) 下列物质对水的电离平衡有何影响? Na
7、OH ; CH3COONa 。,强化训练,促进水的电离,抑制水的电离,NaNO3,NaClO,K2S,MgCl2,Na2SiO3,CH3COONH4,高中化学选修四+盐类水解公开课,6.水解方程式:,水解方程式一般用表示; 一般不生成沉淀和气体,故不标、,且 易分解的物质不分解; 多元弱酸根离子分步水解,且以第一步水解 为主,各步水解方程式不可叠加。,盐类的水解程度一般很小,故:,CO32-+H2O HCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,注意:,高中化学选修四+盐类水解公开课,1.试写出下列各盐在水溶液中的水解方程式:,Fe2(SO4)3、NaClO、Na2S,课堂巩固练习
8、,Fe2(SO4)3+6H2O 2 Fe(OH)3+3H2SO4,NaClO+H2O HClO+NaOH,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+,ClO- + H2O HClO + OH-,S2-+H2O OH-+HS-,NaHS+H2O NaOH+H2S,Na2S+H2O NaOH+NaHS,HS-+H2O OH-+H2S,高中化学选修四+盐类水解公开课,2.下列方程式中,属于水解反应的是( ),A、HCO3-+H2O H3O+CO3 2- B、HCO3-+OH- CO3 2-+H2O C、SO3+H2O H2SO4 D、HCO3-+H2O H2CO3+OH-,D,课堂巩固练习,高
9、中化学选修四+盐类水解公开课,3. NH4Cl溶于重水(D2O)中,反应生成 一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( ),A、NH3H2O和D3O+ B、NH3D2O和HD2O+ C、NH3HDO和D3O+ D、NH3H2O和H2DO+,C,课堂巩固练习,高中化学选修四+盐类水解公开课,4. 在CH3COONa溶液中存在哪些离子, 这些离子的浓度由大到小的顺序为 。,c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+),课堂巩固练习,高中化学选修四+盐类水解公开课,5. 将0.1mol下列物质加入1L水中,溶液 中阴离子数目最多的是( ),A. NaCl B. Na2SO4 C. Na2CO
10、3 D. Mg(OH)2,C,CO32-+H2O HCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,课堂巩固练习,高中化学选修四+盐类水解公开课,第三节 盐类的水解,(第二课时),学科网,高中化学选修四+盐类水解公开课,现有Na2CO3 、KNO3、NH4Cl 三种溶液,你能用多少种方法区别他们呢?,思考与交流,?,水解的规律:,高中化学选修四+盐类水解公开课,现有HCO3-、NO3-、NH4+、SO42-、 Fe3+、S2-、等离子,请按要求填空: 在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ;离子方程式 ; 在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ;离子方程式 ;,HCO3-、S2-,NH4+、Fe3
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