下表是几种弱电解质的电离平衡常数.doc
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1、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25 C)。电解质r iff平衢方程式Fl平衡常数直 1JtspCHjCOOHCH3CD0H -CHgCOO +H+1 76X IO-5H迎3蛇匚归yhco5H+CO 23=4,31X10-7=5 61X10-11品足皿C&MeOK l亠 CSHO1 1X10-10h3po4 匸=h+ + hpcj4Ai=T.52Xia-3h3po4a h+hp24J=5 23X JO-6HP。24土 十 Ft) 34=2.20X1013H3B035 7X10-10HM3 KgOWHg 轉一十一肮4十UHi tgxio-5hojs=l oxio-1
2、4Wg(OH)2 m/+20H5. &X10-12回答下列问题:I . ( 1)由上表分析,若CH3C00HHCO C6H5OHH 2P&均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为 (须填编号);(2) 写出C6HOH与NqPQ反应的离子方程式: ;(3) 25C时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CHCQQC(NH4+) ; (填 “”、“ = ”或 “V”)(4) 25C时,向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加 VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是;A .若混合液pH7,_则V10B .若混合液 pHv 7,则 c(NHJ) 如气0) c(H+)
3、 c(OH)C . V=10时,混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D . V=5时,2c(NH3H2O)+ 2 c(NH;)= c(C6H5O)+ c(C6H0H)(5)如左上图所示,有 匚、T2两种温度下两条BaSQ在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题: Ti T 2 (填、=、v); 讨论Ti温度时BaSQ的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是 。A. 加入NstSQ可使溶液由a点变为b点B. 在Ti曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSQ沉淀生成C. 蒸发溶剂可能使溶液由 d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含 a、b)D. 升温可使溶液由
4、b点变为d点II .平衡常数的计算:(1 )用O.IOOOmol L 1NaQH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线右上图。其中点所示溶液中 c(CHCQQ=2 c(CH3CQQH) 点所示溶液中存在:c(CH3CQQ+ c(CHCQQH)=(Na+)则CHCQQH勺电离平衡常数 Ka=。(2) 水解反应是典型的可逆反应。 水解反应的化学平衡常数称为水解常数 (用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出 N&CO第一步水解反应的水解常数的表达式:Kh=。(3) MgCb溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg+(aq)+2NH3 HO(aq) 匕2NH+(aq)+Mg(OH)
5、2(s)试列出该反应平衡常数 K与Kb(NH, H 2O)、KspMg(OH)2的关系式并计算: 。I、( 1)(2分)(2) C6H5OH + P0= C6H5& + HPO (3 分)(3) = (1 分)(4) CD (2 分)(5 )( 1 分)ABC ( 2 分)U、(1) 2X10 -5 mol L -1 (2 分)(2) Kh= =Kw/Ka (1 分)(3) =55.3(1 分)21 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g) + 2B(s) =yC(g) H”、“=”或“ (1 分)II: (1)150.8 kJ/mol (2分)(2 33.3% (
6、2分)B (2分)(3) BCA (2 分)(4) CH3OH 6e +3O2 =CO2 f +2H2O ( 2分)已知25 C时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8 X 105 , Ka(HSCN)=0.13(1 )将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L 的 HSCN 溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应,实验测得产生 CO2气体体积V与时间t的关系如图甲所示: L )2.0 x 10_,1 6x1.210K,Ox 1旷4.0 x 10图乙反应开始时,两种溶液产生 CO2的速率明显不同的原因是 ;反应结束后
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