高中化学知识点总结图片,高中化学知识点 高中化学知识点总结.docx
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1、高中化学知识点总结图片,高中化学知识点 高中化学知识点总结 化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。下面是烟花美文网xx分享的高中化学知识点总结,欢迎阅读参考!高中化学知识点总结一、俗名 无机部分:纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:Fe
2、SO47H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2
3、PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔)TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(
4、煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOCCOOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。二、 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑
5、色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色
6、液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点44.8度) 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红
7、)3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14、Fe(
8、OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象:20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+
9、(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、 考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序
10、:阴极(夺电子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力):S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生
11、成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应: Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为: 负极:Pb + SO42-
12、 -2e- = PbSO4正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小
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