(推荐)九年级化学第六章溶液知识点复习汇总.doc
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1、化学复习:知识要点(第六章)溶解现象1. 溶液的特征:均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定,但都属于混合物。溶液大多数为无色,但如:含Cu2+,蓝色、含Fe3+,黄色、含Fe2+,浅绿色。常见溶液:食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液:石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液:牛奶、油水混合物等。2、 乳化现象及其在生活中的应用:工业上污水的处理,农业上配制农药,生活 中洗洁精能去油污。 注意:汽油洗去油污属于溶解现象;NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。3、物质溶于水形成溶液时,通常伴随热量变化。溶于水吸热的物质有:硝酸铵溶于水放热的物质有:生石灰(与水反应放热)、浓硫
2、酸、氢氧化钠 水溶液的性质:具有导电性。常见酸碱盐溶液会导电,酒精溶液、蔗糖水不导电。应用:电解水 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。4、溶液由溶质和溶剂组成。溶液溶质溶剂碘酒碘酒精盐酸氯化氢水石灰水Ca(OH)2水植物油的汽油溶液植物油汽油5、配制一定浓度的食盐水,步骤:计算、称量、溶解。所用仪器:托盘天平(含砝码)、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸,步骤:计算、量取、溶解。所用仪器:量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。浓溶液稀释问题:m浓 × w浓 = m稀 × w稀 m水 = m稀 - 浓6、 影响物质溶解性的因素
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