2019中考化学试题汇编考点36工艺流程图题含解析.docx
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1、2018中考化学试题汇编:考点36工艺流程图题1. (2018?湖北黄冈)金属钨(W可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWQ(钨酸亚铁)制得金属钨(W的工艺流程如下图所示| Mai WO* HjWO*JOOQTC其主要反应原理如下: 4FeWO+ 4NCO+ CL盎理 4Na2W研 2Fe2Q+ 4CQ NaWQ 2HCl (热浓)= HWQ+ 2NaCl H 2WQH2Q+ WQ 3H2+ WQW 3H2Q下列说法不正确的是()A. 反应属于分解反应B.反应的产物都有氧化物C.反应中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应是由一种物质生成
2、两种物质,属于分解反应,故正确;B、由的化学方程式可知,在反应中的生成物中没有氧化物,故错误;C、反应中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2 ;反应中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0,故正确;D将黑钨矿石碾成粉末,可增大物质间接触面积,反应速率加快,故正确。故选B。体的变质情况。下列说法正确的是()2. (2018?呼和浩特)实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC1溶液(查阅资料得知: CaC1溶液显中性)B. 若H、川均有明显现象,则说明样品部分变质C. D物质可能是气体,也可能是沉淀D. 溶液B中的溶质一定只含有 NaOH和甲【
3、分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠、氢氧化钠均显碱性, 探究久置氢氧化钠固体的变质情况,要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠,碳酸钠、氢氧化钠均显碱性,检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰,进行分析判断。【解答】解:A、甲溶液不能选择稀盐酸,因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液,溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液,滴加酚酞溶液不变色, 无法确定溶液中是否含有氢氧化钠,故选项说法错误。B甲溶液可以选用氯化钙溶液,若H、川均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞 溶液变红色),分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠,则说明样品部分变质,故选项说法正确。C由A选项的分析,D物质是
4、沉淀,故选项说法错误。D溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠,故选项说法错误。 故选:B。3. (2018?呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图:F列说法错误的是()A.反应不是置换反应,反应为化合反应B. 反应中各元素的化合价均发生了改变C. 该工业生产过程产生的废气中的SO可以用熟石灰溶液吸收D. 向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制 49%的稀硫酸【分析】A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸,进行分析
5、判断。B根据反应是二硫化亚铁(FeS)与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,进行分析判断。C根据二氧化硫能与碱溶液反应,进行分析判断。D根据浓硫酸的稀释方法,进行分析判断。【解答】解:A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应;反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸,均属于化合反应;故选项说法正确。B、反应是二硫化亚铁(FeS)与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,铁、硫、氧元素的化 合价均发生了改变,故选项说法正确。C二氧化硫能与碱溶液反应,该工业生产过程产生的废气中的SQ可以用熟石灰溶液吸收,故选项说法正确。D稀释浓硫酸时,要把浓
6、硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;切不可把水注入浓硫酸中,应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中,故选项说法错误。故选:DoMgQ FezQ、CuQ和 SiQ4. (2018 ?四川德阳)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:过稀盐酸 控制!部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(QH)3Cu(QH)2Mg(QH)a开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1) 熟石灰主要成分的化学式是 。(2) 溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。沉淀C的成分是。(4)溶液B与熟石灰反应的化学
7、方程式是 。【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(0H)3、Cu(0H)2(4).MgCb+Ca(0H)2 Mg(0H)2 J +CaCl2【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式为Ca(0H)2;(2) 矿石中加入稀盐酸,可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜,由于盐酸过量,故也含有稀盐酸,故溶液中的阳离子有m6+、Fe3+、Cu2+、H+;(3) pH控制在7-9时,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀;(4) 溶液B中的主要成分是氯化镁,故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,故反应方
8、程式为 MgC2+Ca(0Hb Mg(0H), J +CaCl2;5. (2018?安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。(1) SnCl4中锡元素的化合价是+4 。(2) 铜的金属活动性比锡的弱 (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是Cu 。通电(3) 写出步骤发生反应的化学方程式2Sn Cl2Sn Cb+Sn 。保护环境 (回答一点即(4 )相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是可)。【分析】根据物质的性质结合流程图进行分析解答,在化合物中各元素正负化合价的代数和为零,根据化学方程式的书写方法以及流程的特点进行分
9、析解答即可。【解答】解:(1)SnCI冲氯元素的化合价为-1,故锡元素的化合价为 +4,故填:+4。(2) 铜的金属活动性比锡的弱,因此加入铜不能与SnCI4反应,故固体 A中一定含有的金属兀素是Cu,故填:弱;Clio(3 )步骤中Sn CI2通电分解生成Sn CI4和Sn,发生反应的化学方 程式为 i甬申i甬由2Sn CI2Sn CI4+S n,故填:2S nC"Sn Ch+Sn。(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是保护环境,故填:保护环境。【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。6. (2018?广西)碳酸钡是一
10、种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:(1) 为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳,加入过量的盐酸的目的是 使碳酸钡完全反应为氯化钡(2) 向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是BaC12+2KOH+C2=BaCQj +2KCI+HzO。(3) 溶液A中溶质的成分, 可能的组合有 KOH KCI、BaCh; KOH KCI; KOH KC1 KCO 。(4) 操作3包括的两个操作是洗涤、干燥。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题, 从给出的信息中找对应
11、的信息。【解答】解:(1 )根据可循环利用的物质的特点,既是某反应的生成物又是另外反应的反应物,图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳,又可以参与到制取碳酸钡的反应中,所以答案为:二氧化碳。加盐酸过量的目的是使碳酸钡完全溶解,所以答案为:使碳酸钡完全溶解并全部转化为氯化 钡;(2) 向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中二氧化碳与氢氧化钾生成碳酸钾和水,碳酸钾再和氯化钡发生反应,发生的反应为:BaCl+2KOH+COBaCOj +2KCI+HzO所以答案为:BaCl2+2KOH+COBaCOj +2KCI+H2O;(3) 原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡,在得到
12、的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳,由于氢氧化钾过量, 所以溶液A中一定含有氢氧化钾。 其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应,此时溶液中不含氯化氢,只含氢氧化钾、氯化钾、氯 化钡,再跟二氧化碳反应:二氧化碳少量时,生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完,所以此时溶液中的溶质为:KOH KC1 BaCl2;二氧化碳足量时,生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应,此时溶液中的溶质为:KOH KC1;二氧化碳过量时,生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余,此时溶液中的溶质为:KOH KC1、&CO;(4) 经过操作2过滤后得到固体 A和溶液A,其中固体 A为碳酸钡,而过滤得到的固体表面还残留有少量的
13、溶液 A,所以要先洗涤沉淀然后干燥得到产品。所以答案为:洗涤、干燥 故答案为:(1) 二氧化碳;使碳酸钡完全反应为氯化钡;(2) BaCt+2KOH+COBaCOj +2KCI+H2O;(3) KOH KCI、BaCl2; KOH KCI; KOH KC1、K2CO;(4) 洗涤、干燥;【点评】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。7. (2018?天津)(1)如图是利用海盐提取粗盐的过
14、程:書檸优工产話如图中是 蒸发 池(填“蒸发”或“冷却”)。(2) 粗盐中含有少量 CaCb、MgCb、NetSO和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。 将样品加适量水溶解,然后进行过滤,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液: 向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 碳酸钠 溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCI溶液; 蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把蒸发皿 直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤: 称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上
15、述溶液的正确顺序是(填序号)。【分析】(1 )根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析;(2)根据过滤是分离固体与液体的一种操作进行分析; 根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析; 根据氯化钠溶液蒸发操作的仪器进行分析;(3 )根据配制一定质量分数溶液的正确操作进行分析。【解答】解:(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,所以图中是蒸发池;(2)过滤是分离固体与液体的一种操作,所以将样品加适量水溶解,然后进行过滤,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液; 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀, 和氯化钡
16、反应生成碳酸钡沉淀, 所以向所得的澄清 溶液中依次加入稍过量的 BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液,除去生成的沉淀后,再滴加 稍过量的稀盐酸,得到较纯净的 NaCI溶液; 蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台;(3)配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶,所以配制上述溶液的正确顺序是。故答案为:(1)蒸发池;(2)过滤; 碳酸钠; 蒸发皿;(3)。& ( 2018?重庆)某工厂的废水中含有MgSO和FeCb,技术人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
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