2020届高三化学二轮复习热点题型专练专题8.1弱电解质的电离平衡和水的电离(含解析).docx
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1、弱电解质的电离平衡和水的电离1 .下列说法正确的是()A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 因为CHCOOH是弱电解质,HCI是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和 盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH:匕盐酸消耗的NaOF用量少3-C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO4的物质的量浓度相同D. 足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出 H2的速率不等【解析】滚液的导电性与诱液中离子浓度大小和所带电荷有关,与电解JS的种类无关,A顶错误丿中 和反应与酸所含氢离子物质的量有关,与电解质的强弱无关,三项错误,議釀钠是强
2、电解质,可以完全电离 出PQT,而磷酸是弱电解质,电离出极少量?斎,匸项错误)HU是强电解质,酣酸杲弱电解质,等体积 等物质的量浓度的盐酸和酢釀,盐酸电离出的甘庆于酯酸电离出的肌HJ,所以与足量Zn反应放出的 It的重相同;放出氐的速率盐酸大于酣酸、D项正确o【答案】D2. 下列事实中,能说明 MOH是弱碱的有(已知:NaOH为强碱)() 0.1 mol/ L MOH溶液可以使酚酞试液变红 0.1 mol/L MCI 溶液呈酸性 0.1 mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱 等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反应
3、A. B .C. D .【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红,说明MOH能电离出氢氧根离子,而不能说明MOH勺电离程度,所以不能证明MOH!弱碱;0.1 mol/L MCl溶液呈酸性,说明 MCI为强酸弱碱盐,M水解而导致溶液呈酸性,则MOH弱碱;溶液的导电性与离子浓度成正比,0.1 mol/LMOH溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH溶液弱,说明MOH溶液中离子浓度比 NaOH溶液中离子浓度 小。MOH部分电离,为弱碱;等体积的 0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应, 无论是强碱还是弱碱,都恰好完全反应。【答案】B3. 将c(
4、H J相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液 的c(H +)仍相同,贝U m和n的关系是()A. n>n B . nTnC. m= n D .不能确定【解析】因为醋酸是弱酸,加水促进电离,溶液中 n(H +)增大,而盐酸是强酸,在水中完全电离,加水后,溶液中 n(H +)不变,所以要使稀释后两溶液c(H+)相同,就必须使n<n,故选B。【答案】B4. 已知:95 C时,如1.0 X 10-12。在该温度下,测得 0.1 mol L -1Na2A溶液pH= 6,则F列说法正确的是()A. HA在水溶液中的电离方程式为 HA 1 H+ HA , HAH+
5、+2+ B. (NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:C(NH4)C(A _)C(H + )C(OH)一 1C. 0.01 mol L 的 HA 溶液 pH= 2D. 等体积等浓度的盐酸与 HA溶液分别与5.6 g Zn反应,HA溶液产生的 H多【解析】在该温度下,测得0-1皿池A濬液pH=6,证明该盐罡强酸强碱盐,比工是强險A项, 汕玄在水濬港中的电离方IllWiJ H1A2H-+A-,钳误;3项,GHkA潯液中存在离子浓度关系: 正确C项,0.01 nw:的HiA灣港中口広尸広血* pHQ错為D项,尊体积够械度的盐能与H班溥港中由于后者的::多,若轅过量,则分别与5.6gZnMlS产生的 比
6、一样多,若酸不足量则H1A漆液产生的H:多,错误【答案】B5. 对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是 ()A. 与等体积、pH= 3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B. 加水稀释到原体积的 10倍后溶液pH变为4C. 加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D. 加水稀释后,溶液中 C(H +)和C(OH)都减小【解析】CHCOO是弱电解质,等体积、等 pH时CHCOOH勺物质的量比HCI大,则与足量锌 粒反应醋酸产生的 H2更多,故A正确;稀释促进电离,溶液 pH小于4,故B错误;乙酸钠溶于 水抑制乙酸的电离,平衡左移,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故C错误;加水稀释后,溶液中C
7、(H +)减小,c(OH)增大,故D错误。【答案】A6. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A. 饱和亚硫酸溶液的 pH小于饱和碳酸溶液的 pHB. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C. 同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同,导致饱和溶液浓度不同,即使电离程度相等, 溶液的pH也不等,所以不能据此判断酸性强弱, 故A错误;亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶 液褪色, 说明亚硫酸具有还原性,故B错误;二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,加入的二氧
8、化硫过量,所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊,则不能证明两种酸的酸性强弱, 故D错误。【答案】C7. 已知0.1 molL 一1的醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOH CHCOO + ,要使溶液中增大,可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A. B .C.D .hkh£oo【解析】K(CH3C00涉-二,且K(CHsCOOH只受温度的影响。 加入少量烧碱固体,c(CH3CO0)增大,KfCHsCOOH不变,故-" 减小;升高温 度,CHCOOH ' CHCOO+向右移动;c(H +)增大、c(CHCOOH减小,故-增大;加少量冰醋酸,CH3
9、3COO+向右移动,c(CHCOO)增大,K(CHCOOH不变,故 '"-" 减小;加水,CHCOOH CHCOO+ J 向右移动,但 c(CHsCOO)减小,K(CHsCOOH不变,故 二- 二 增大。【答案】D&下列叙述正确的是()A. 常温下,将pH= 11的氨水和pH= 3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关_ + + _系是 C(CI _)>c(NH4)> c(H、>c(OH)B. 某二元酸在水中的电离方程式为HB=H + HB , HB H+所以NaHB溶液呈酸性C. 在BaSQ饱和溶液中加入少量的 BaCb溶液产生沉淀
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- 2020 届高三 化学 二轮 复习 热点 题型 专题 8.1 电解质 电离 平衡 解析
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