江苏省海安县实验中学高二化学《水的电离和溶液的pH》教案Word版.doc
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1、高三公开课教案第二讲水的电离和溶液的pH1水的电离 水是一种极弱的电解质,它能微弱电离;其电离方程式为 。水电离的特点:水电离同时产生 和 ;从量上来看,c(H+)水 c(OH-)水 ;水的离子积常数Kw = ,它只随 变化而变化。 影响水电离平衡的主要因素【例题】25时,水的电离过程为H2OH+OH-,试依据下列条件填表平衡移动的方向c(H+)和c(OH-)的大小关系c(H+)水和c(OH-)水的变化加HCl加NaOH加NaHSO4加NaHCO3加NH4Cl加NaCl加Na升温注:c(H+)和c(OH-)指溶液中的H+、OH-的物质的量浓度,c(H+)水和c(OH-)水指由水电离出的H+、O
2、H-的物质的量浓度。规律 【练习题1】水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为 Kw(250C)=1.0×10-14,Kw(350C)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是:( )Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时,c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程【练习题2】下列说法中正确的是( )A水是极弱的电解质,它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW,任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下,中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L D
3、H2OH+OH是一吸热反应,所以温度升高,KW也随之增大【练习题3】250C时,某溶液中由水电离产生C(H+)= 1×104mol/L ,该溶液可能是( )A H2SO4 B HAC C NH4Cl D Na2CO3【练习题4】250C时,某溶液中由水电离产生C(H+)= 1×1010mol/L ,该溶液可能是( )A H2SO4 B NaOH C NH4Cl D Na2CO32溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性本质上取决于 ,PH = 溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH-)和pH的关系如下:溶液的性质c(H+) 与c(OH-)的大小关系25时,c(H+)与1×1
4、0-7 mol/L的关系25时,PH与7的关系中性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_1×10-7 mol/LPH_7酸性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_1×10-7 mol/LPH_7碱性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_1×10-7 mol/LPH_7【练习题1】下列溶液中,一定呈酸性的是( ) A pH 7 B C(H+) C(OH-) C C(H+)= 1×106mol/L D 不能使酚酞变色的溶液【练习题2】为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG,则下列叙述正确的是( )A中性溶液的AG0 B常温下0.
5、lmol/L氢氧化钠溶液的AG12C酸性溶液的AG0 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG123 有关溶液pH的计算1) 单一溶液pH的计算强酸 C(H+) pH强碱 C(OH-) C(H+) pH【例题】求下列溶液的pH:250C时,求0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH250C时,求 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH2)强酸、强碱混合时有关pH的计算有关pH的计算要紧紧围绕 进行。25时,强酸、强碱混合后有关pH计算的几种情况:混合时强酸、强碱的量的关系混合后溶液的性质混合溶液中c(H+) 与c(OH-)的大小关系PH的计算步骤恰好反应溶液显 c(H+)_c(OH-
6、)酸过量溶液显 c(H+)_c(OH-)先求 ,再求PH碱过量溶液显 c(H+)_c(OH-)先求 ,再求 ,最后求PH。【例题1】求下列混合后溶液的pH:(1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=_。 (2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH=_。 (3)把pH=2的H2SO4溶液和pH =10的NaOH溶液等体积混合,其pH=_。 【例题2】250C,pH=4的强酸和pH=11的强碱混合后pH=10 ,则两种溶液的体积比为多少(假设混合前后溶液的体积不变)【例题3】250C,pH=2的HCl与pH=13的NaOH溶液按体积比 9:1混合后溶液的pH为
7、多少(假设混合前后溶液的体积不变)【练习题1】将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D12【练习题2】25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白;(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_,其理由是_(3)a的取值范围是_。3)溶液稀释的计算注意:无限稀释时,要考虑水的电离。例如 将pH=5的H2SO4溶液稀释
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