《水的电离和溶液的PH》复习学案.doc
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1、水的电离 溶液的酸碱性复习学案姓名班级复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积,2、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系,3、学会计算酸碱的 pH 值以及氢离子浓度和 pH 值的互算,4、掌握 pH 相同的强酸与弱酸的几个规律,5、了解指示剂的变色范围,学会用pH 试纸测定溶液的 pH 值一、水的电离与溶液的 PH 值1水的电离+ + H2O + H2OH3O+ + OH 简写为: H2OH+ OH实验测定: 25纯水中 C(H)=C(OH )=1 10 7 mol/L100C(H )=C(OH ) = 1 10 6 mol/L2水的离子积常数kw= C(H )· C(OH 常温下:
2、kw=3影响 Kw 大小的因素是:提问:当温度升高时, Kw 如何变化?(电离过程是吸热过程)1000C时,Kw = c(H+)·c(OH)=1×10-12 影响因素:温度越高, Kw 越大,水的电离程度越大。对于中性水,尽管Kw, 电离度增大,但仍是中性水, H+=OH-.(注:温度升高时 K w增大,所以说 Kw时要强调温度。 ) 针对性训练 1某温度时,测得纯水中的 C(H )=2.4 ×107mol/L ,则 C(OH )为()A2.4 ×107mol/L B0.1 ×107mol/LC 1.0 10 14 mol/LD C(OH )无
3、法确定2.4 10 72水的电离过程为 H2O HOH ,不同温度下其离子积常数为kw(35) =2.1×1014。则下列叙述正确的是A C(H )随温度升高而降低BC水的电离过程是吸热的D 3室温下,在 PH=12 的某溶液中,由水电离的 7A 1.0 ×107mol/LB 2C1.0 1×0 mol/LD ()35时, C(H )C(OH )25时的水的电离程度比35时的大C(OH )为()61.0 ×106mol/Lkw(25)=1.0 ×10141.0 1×0 12mol/L、溶液的 PH值 1溶液的 PH值(1)定义 pH
4、=-lgc (H+)(2)PH适用范围 稀溶液, 0C(H)、 C(OH )的相对大小关系C(H)的值PHC(H )· C(OH )中性溶液酸性溶液碱性溶液14 之间。室温时 完成下表)判据适用条件无条件的,任何温度、浓度均适用是有条件的,适用温度为常温注:水中加酸或碱均 抑 制水的电离,但由水电离出的 c(H+)与 c(OH )总是相等。 任何电解质溶液中, H+与 OH总是共存,但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于 c(H+)与 c( OH)的相对大小。 c(H+)与 c(OH)此增彼长,且温度不变 Kw = c (H+)·c(OH)不变。( 3)溶液 PH 的测定方
5、法:粗略测定: 精确测定:用 pH 试纸来测定溶液的 pH 值的方法:用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少许待测液,滴在 pH 试纸上(注意不能将 pH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒,因为这样做,实际上已将溶液稀 释,导致所测定的 pH 不准确)将 pH 试纸显示的颜色随即(半分钟内)与标准比色卡对照, 确定溶液的 pH 值(因为时间长了,试纸所显示的颜色会改变,致使测得的pH 不准。)小结 :有关溶液的 pH 值的几个注意问题: pH 值是溶液酸碱性的量度。常温下, pH=7 溶液呈中性; pH 值减小,溶液的酸性增强; pH 值增大,溶液的碱性增强。 pH 值范围在 0-14之间。 pH=0 的溶
6、液 C(H +)=1mol/L ;pH=14 的溶液 C(OH -)=1mol/L 。pH 改变一个单位, C(H+)就改变 10倍,即 pH每增大一个单位, C(H+)就减小到原来的 1/10;pH 每减小一个单位, C(H+)就增大到原来的 10 倍。 当 C(H +)1mol/L 时,pH 值为负数,当 C(OH -)1mol/L 时, pH14。对于 C(H+)或 C(OH -) 大于 1mol/L 的溶液,用 pH 值表示反而不方便,所以 pH 值仅适用于 C(H +)或 C(OH -)小于等 于 1mol/L 的稀溶液。思考 1相同温度下, PH 值相同的盐酸、 醋酸和硫酸溶液中水
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