广西桂林市逸仙中学2021-2021学年高二上学期期中考试(二)试卷.docx
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1、广西桂林市逸仙中学 2021-2021学年高二上学期期中考试(二)试卷可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23S-32第I卷(选择题)一、单项选择题(此题包括16题,共48分)1.以下各项中正确的选项是()A . H +(aq) + OH (aq)= H2OQ)AH= 57.3 kJ/mol,那么 H2SO4 和 Ba(OH) 2反响的反响热 AH = 2* 57.3) kJ/molB. CH3OH(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)AH = 192.9 kJ/mol,那么 CH3OH(g)的燃 烧热为 192.9 kJ/molC. H2(g)的燃烧热是
2、285.8 kJ/mol,那么 2出0© = 2H2(g) + O2(g) AH=+ 571.6 kJ/molD 葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ/mol,贝U 1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(l)AH= 1400 kJ/mol2.反响A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反响速率分别为v(A) = 0.15 mol L 1 s 1v(B) = 0.6 mol L 1 s1v(C) = 0.4 mol L 1 s 1v(D) = 0.45 mol L 1 min 1该反响进行的快慢顺序为()A .
3、39;B .、二©C .二范沁D .二3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反响:2A(g) + 3B(g)2C(g)+ zD(g),假设2分钟后到达平衡,A的转化率为50%,测得:v(D) = 0.25 mol/(L min),那么下 列推断正确的选项是()A . v(C) = 0.2 mol/(L min)B. z= 3 C. B 的转化率为 25%D. C 的体积分数约为 28.6%4反响C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在一体积可变容器中进行,以下条件的改变对其速 率几乎无影响的是()A .增加C的量B .将容器的体积缩小一
4、半C.保持体积不变,充水蒸汽使体系压强增大D 保持压强不变,充氮气使容器体积增大5. 可逆反响aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)AH = Q KJ/ mol ,反响过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如以下图所示,据图分析,以下描述正确的选项是()A . Ti>T2, Qv 0B. Tiv T2, Q > 0C. Piv P2, b= c+ dD. Pi>P2, a+ b = c+ d6. 以下说法正确的选项是A . HF在水溶液中的电离方程式:HF+H20 F+H30+B. 向0.1 mol L:1氨水中参加少量水
5、,溶液中C.将NH4CI溶液从20C升温至30C,溶液中增大D. CH3COOK 水解的离子方程式: CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH7. 现有室温下四种溶液: pH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液;pH=3的醋酸;pH=3的硫酸,室温下NH3 H2O和醋酸的电离常数相同。以下有关说法不正确的选项是A .中分别参加适量的氯化铵晶体后,溶液的pH均减小B .分别加水稀释至原来的 10倍,四种溶液的pH大小关系为 C. 四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为= 二D .四种溶液中水的电离程度的大小关系为=二二8物质的量浓度相同的以下溶液中,pH由大到小排列顺序正确的选项是A. N
6、aOH、NH3H2O、NaCI、AICI 3 B. NaOH、NH3H2O、AICI 3、NaCIC. NH42SO4、NH4CI、NaNO3、Na2SD. NH4CI、NH42SO4、Na2S、NaNO39. 酸式盐 NaHB在水溶液中存在以下变化:NaHB=Na + + HB HB一 *H + + B2, HB+ H2O"H2B + OH,且溶液中 cB2cH2B,那么以下说法一定正确的选项是A . 0.01 mol L-1的NaHB溶液,其pH可能为2B. NaHB及H2B均为强电解质C .该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。D. HB的电离程度小
7、于 HB的水解程度10. 25C时,以下各组离子在指定溶液中因双水解而不能大量共存的是A .能使甲基橙变红的溶液中:K十、Mg2*、N03、B. c(HCO 3 )= 1 mol 1 溶液中:Na*、NH4 +、SO42、OHC. 澄清透明溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、CO3211.稀氨水中存在着以下平衡:NH3缶0_NH4+ OH,假设要使平衡向逆反响方向移动,D.辭="的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AIO2-同时使c(OH _)增大,应参加的物质或采取的措施是() NH4CI固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 少量MgSO4固体A.B .C. D .12. pC类似p
8、H ,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1X10-3mol/L,那么该溶液中溶质的 pC=3。以下表达正确的选项是()A 某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H +) +pC(OH)=14B. 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴参加纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C. 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的 NaOH溶液,滴定过程中溶液的pC(H +)逐渐增大D .保持温度不变,向 0.01mol/L的CH3COOH溶液加水稀释100倍,pC(H +)增大13. 以下实验合理的是()A .用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB .用浓度的烧碱
9、溶液滴定未知浓度的盐酸,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接参加一定体 积的未知浓度的盐酸C.用25mL的碱式滴定管量取 20.00 mLKMnO 4溶液D .中和反响反响热的测定实验中,读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度14. 我国科学家提出了由 CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反响进程,该进程如图 所示。以下说法错误的选项是()咖-A.该反响是放热反响B.曲线a的活化能大于曲线bC.上述化学工艺符合绿色化学要求D. 醋酸溶液中存在1个电离平衡15. 在氨水中,NH3H2O的电离到达平衡的标志是()A .溶液显电中性B .溶液中无NH3H2O分子C.氢氧根离子浓度恒定不变D .溶液中N
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