水体污染环境监测课程设计.doc
《水体污染环境监测课程设计.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《水体污染环境监测课程设计.doc(29页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、环境监测课程设计学 院:环境科学与工程学院班 级:13环境监测与评价班姓 名:学 号:200111指导老师:汤平时 间:2015年7月3日27 / 29文档可自由编辑打印目录一、前言3二、环境监测的重要性3三、目的4四、课程实习内容4(一)二氧化氮(NO2)的测定41.原理(盐酸萘乙二胺分光光度法)42.仪器53.试剂54. 测定步骤5(二)二氧化硫(SO2)的测定91. 原理(四氯汞钾溶液盐酸副玫瑰苯胺吸收分光光度法)92.仪器93. 试剂94.测定步骤10(三)总悬浮颗粒物(TSP)的测定141、仪器和材料142、测定步骤143、结果处理15(四)可吸入颗粒物(PM10)的测定171.原理
2、(重量法)172.仪器和材料173.测定步骤184实验数据19(五)噪声实验21五、实验感受26六、主要参考资料27七、大型作业成绩评定表27一、前言 环境监测是环境科学的一个重要分支,是在环境分析的基础上发展起来的一门赖以捕获环境质量的环境因素的代表值,来表征环境信息,通过对环境影响因素的研究以确定环境因素的变化趋势的学科.它里有各种分析,测试手段,对影响环境质量的代表值进行测定,取得反应环境质量或环境污染程度的各种数据。课程设计是学习专业技术课所需的必要教学环节,学生运用所学的基础理论和专业知识通过课程设计的实践,巩固和掌握专业知识,并为今后的毕业设计做必要的准备。通过课程设计使学生接触和
3、了解,局部设计从收集资料、方案比较、计算、绘图的全过程。培养学生的计算和绘图的设计能力。 环境监测的目的是运用监测数据表示环境质量受损程度,探讨污染的起因和变化趋势。因此,可以把环境检测比喻为环境保护工作的“耳目”。环境监测在人类防治环境污染,解决现存的或潜在的环境问题改善生活环境和生态环境,协调人类和环境的关系,最终实现人类的可持续发展的活动中起到举足轻重的作用。而且环境监测也是环境管理,环境评价,环境规划。环境治理,环境收费的依据。从目前我国的现实情况来看企业排污所造成的环境污染大部分责任只是承担污染费的形式表现出来。所 以目前,学号环境监测是作为一名合格环保人员的基本要求,只有熟悉掌握环
4、境检测的方法和环境监测的技术才能在现实生活中真正做到保护环境为环保事业做贡献,否则,搞好环保就是一次课程实习,对学生来说是一次很好的实战演习。通过课程实习,一方面加深理解大气环境监测的基本理论和专业知识,同时加强布点,采样,分析,测定等步骤的技能训练,为毕业设计和尽快适应实际工作打下良好的基础;另一方面,它锻炼学生的动手能力,将理论运用到实践中去,实质是变活。同时把一些零散的知识点,构成一个完整的知识框架体系。在自己动手的过程中体会到劳动的艰辛为将来走上环保之路打好基础。二、环境监测的重要性我国水体污染主要来自两方面,一是工业发展超标排放工业废水,二是城市化中由于城市污水排放和集中处理设施严重
5、缺乏,大量生活污水未经处理直接进入水体造成环境污染。工业废水近年来经过治理虽有所减少,但城市生活污水有增无减,占水质污染的51%以上。据环境部门监测,1999年全国近80%的生活污水未经处理直接进入江河湖海,年排污量达400亿立方米,造成全国三分之一以上水域受到污染.环境监测就是运用科学手段对代表环境污染物和环境质量的各种环境要素的监视、监控和测定,从而科学评价环境质量及其变化趋势的操作过程三、目的设计课程实践,巩固所学的专业知识;熟悉环境监测从布点、采样、样品处理、分析测试、数据处理到分析评价等一系列整套工作程序;能够准确及时、全面的反映水环境质量现状及其发展趋势,为环境管理、污染源控制、环
6、境规划等提供科学依据;收集环境背景数据、积累长期监测资料,为制定和修订各类环境标准、实施总量控制、目标管理提供依据;进一步认识环境监测的强化管理,健全环保法制手段,是环境保护的基础同时也是环境管理的支柱。四、课程实习内容(一)二氧化氮(NO2)的测定1.原理(盐酸萘乙二胺分光光度法)偶合用冰乙酸、对双氨基苯磺酸和盐酸乙二胺配成吸收液,大气中NO2被氧化成HNO3和HNO2。在冰乙酸存在的条件下,亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应,然后再与盐酸萘乙二胺偶合,生成玫瑰红色偶氮染料,其颜色深浅与气体样品中NO2浓度成正比,因此可以用分光光度法测定。其吸收显色反应式如下:重氮反应2NO2+H2O=HN
7、O2+HNO3对氨基苯磺酸+HNO2+CH3COOH +盐酸奈乙二胺 玫瑰红色偶氮染料 因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液),故在计算结果时应除以转换系数(称为Saltzman实验系数,用标准气体通过实验测定)。按照氧化NO所用氧化剂不同,本次监测采用三氧化铬-石英砂氧化法。 2.仪器三氧化铬-石英砂氧化管;多孔玻板吸收管(装10mL吸收液型);便携式空气采样器(流量范围01L/min);分光光度计。3.试剂N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液;显色液;吸收液;亚硝酸钠标准储备液;亚硝酸钠标准使用液。 4. 测定步骤标准曲线的绘制:取6支10mL具塞比色管,按下列参数和方法配制NO2-标
8、准溶液色列表4.1-1 NO2-标准溶液色列管号012345亚硝酸钠标准使用溶液(2.5g/ml)00.400.801.201.602.00水(ml)2.001.601.200.800.400显色液8.008.008.008.008.008.00亚硝酸根(NO2-)浓度(g/ml)00.100.200.300.400.50将各管溶液混匀,于暗处放置20min(室温低于20时放置40min以上),用1cm比色皿于波长540nm处以水为参比测量吸光度,扣除试剂空白溶液吸光度后,用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。采样:吸取10.0mL吸收液于多孔玻板吸收管中,用尽量短的硅橡胶管将其串联在三氧化铬-
9、石英砂氧化管和空气采样器之间,以0.5L/min流量采气424L。在采样的同时,记录现场温度和大气压力。样品的测定:采样后于暗处放置20min(气温低适应适当延长显色时间。如室温15时,显色40min以上)后,用水将吸收管中吸收液的体积补至标线,混匀。将采样溶液移入1cm比色皿中,用绘制标准曲线的方法和条件测量试剂空白溶液和样品溶液的吸收光度。按下式计算空气中NO2浓度:配置标准系列,各加等量吸收液显色,定容制成标准曲线色列。于540nm处分别测定其吸光度,根据数据值绘制标准曲线,测定样品溶液的吸光度:=式中:空气中NO2浓度,mg/m3; A试样溶液的吸光度; A0试剂空白溶液的吸光度; b
10、标准曲线性回归方程的斜率,吸光度·ml/g; a标准曲线性回归方程的截距; V采样用吸收液体积,ml; V0换算为标准状态(273K、101.3kPa)下的采样体积,L; fSaltzman试验系数,0.88(当空气中二氧化氮浓度高于0.720mg/m3时,f值为0.77)。 5. 原始数记录与处理表4.1-2 7月1日NO2监测数据平均值单位(mg/m3)7月1日义诚公寓腾龙公寓第一食堂体育馆操场8:00-9:000.109 0.128 0.110 0.121 9:00-10:000.109 0.055 0.072 0.055 10:00-11:000.083 0.075 0.09
11、2 0.056 11:00-12:000.123 0.127 0.116 0.127 12:00-13:000.042 0.049 0.395 0.043 13:00-14:000.102 0.101 0.101 0.124 14:00-15:000.071 0.057 0.453 0.056 15:00-16:000.062 0.058 0.060 0.055 16:00-17:000.120 0.117 0.122 0.128 17:00-18:000.110 0.114 0.110 0.112 18:00-19:000.111 0.110 0.062 0.116 19:00-20:000
12、.033 0.036 0.025 0.036 20:00-21:000.063 0.042 0.048 0.062 21:00-22:000.040 0.043 0.057 0.055 22:00-23:000.114 0.114 0.062 0.065 23:00-24:000.126 0.126 0.126 0.120 0:00-1:000.095 0.112 0.071 0.072 1:00-2:000.099 0.113 0.083 0.074 2:00-3:000.103 0.112 0.091 0.081 3:00-4:000.121 0.091 0.121 0.085 4:00-
13、5:000.1230.0560.0960.0895:00-6:000.0960.0610.1130.0966:00-7:000.1130.0750.1050.1137:00-8:000.1050.0960.0980.169平均值0.095 0.086 0.116 0.088 根据上表知,湖北理工学院二氧化氮日均浓度为0.096mg/m2,则污染分指数为70.表4.1-3 16天NO2平均浓度表单位(mg/m3)时间义诚公寓腾龙公寓第一食堂体育馆操场6.290.0910.0890.1180.0806.300.0900.0890.1180.0797.10.0950.0860.1160.0887.2
14、0.0920.0890.1180.0757.30.0910.0890.1180.0907.40.0920.0890.1190.0827.50.0920.0890.1180.0817.60.0910.0890.1190.0857.70.0920.0890.1190.0827.80.0910.0890.1190.0877.90.0910.0890.1180.0837.100.0910.0890.1180.0777.110.0920.0890.1180.0827.120.0910.0890.1180.0857.130.0900.0890.1190.0897.140.0920.0890.1190.08
15、3平均值0.0920.0890.1180.083(二)二氧化硫(SO2)的测定1. 原理(四氯汞钾溶液盐酸副玫瑰苯胺吸收分光光度法)空气中的SO2被四氯汞钾溶液吸收后,生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物,该络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺反应,生成紫红色的络合物,据其颜色深浅与SO2浓度成正比,用分光光度法测定(最大吸收峰于575nm处),反应式如下: HgCl2 +2KCl =K2Hg(Cl)4 HgCl42- +SO2+H2O =HgCl2SO32-+2H+2Cl- HgCl2SO32-+HCHO+2H+=HgCl2+HOCH2SO3H(羟基甲基硫酸)盐酸副玫瑰苯胺+(羟基甲基硫酸)=紫色络合物+
16、H2O+3H+3Cl-(俗称品红)2.仪器多孔玻板吸收管;空气采样器(01L/min);分光光度计。3. 试剂四氯汞钾吸收液(0.04mol/L);甲醛溶液(2.0g/L);氨基磺酸铵溶液(6.0g/L);盐酸副玫瑰苯胺(PRA,即对品红)储备液(0.2%);盐酸副玫瑰苯胺使用液(0.016%);磷酸溶液(3mol/L);亚硝酸钠标准溶液(2.0g/ml)。4.测定步骤标准曲线的绘制:取8支10mL具塞比色管,按下列参数和方法配制标准色列。表4.2-1 SO2-标准溶液色列加入溶液色列管编号012345672.0g/ml亚硫酸钠标准使用液(ml)00.601.001.401.601.802.2
17、02.70四氯汞钾吸收液(ml)5.004.404.003.603.403.202.802.30二氧化硫含量(g)01.202.002.803.203.604.405.40 在以上各比色管中加入6.0g/L氨基磺酸铵溶液0.50mL,摇匀。再加2.0g/L甲醛溶液0.50mL及0.016%盐酸副玫瑰苯胺使用液1.50mL,摇匀。当室温为1520时,显色30min;室温为2025时,显色20min;室温为2530时,显色15min。用1cm比色皿,于575nm波长处,以水为参比,测定吸光度,试剂空白值不应大于0.050吸光度。以吸光度扣除试剂空白值)对二氧化硫含量(g)绘制标准曲线,并计算各点的
18、SO2含量与其吸光度的比值,取各点计算结果的平均值作为计算因子(Bs)。采样:量取5mL四氯汞钾吸收液于多孔玻璃吸收管内(棕色),通过塑料管连接在采样器上,在各采样点以0.5/min流量采气1020L.采样完毕,封闭进出口,带回实验室供测定。样品测定:将采样后的吸收液放置20min后,转入10mL比色管中,用少许水洗涤吸收管并转入比色管中,使其总体积为5mL,再加入0.50mL 6g/L的氨基磺酸铵溶液,摇匀,放置10min,以消除NOx的干扰。以下步骤同标准曲线的绘制。按下列计算空气中SO2浓度(c):C(SO2,mg/m3)= 式中:A 样品溶液的吸光度;A0-试剂空白溶液的吸光度;-计算
19、因子(g/吸光度);-换算成标准状况下的采样体积,L(注:在测定每批样品时,至少要加入一个已知SO2浓度的控制样品同时测定,以保证计算因子的可靠性。)5. 原始数记录与处理表4.2-2 7月1日SO2日平均浓度表(单位mg/m3)7月一日测量时间义诚公寓腾龙公寓第一食堂体育馆操场8:00-9:000.2260.270.2880.3009:00-10:000.2380.2610.2970.30110:00-11:000.2140.2030.3020.22211:00-12:000.2490.2790.2890.20212:00-13:000.2430.2160.3010.21613:00-14:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水体 污染环境 监测 课程设计
![提示](https://www.31doc.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.31doc.com/p-12474815.html