贵州省铜仁第一中学2021-2021学年高二上学期期中考试试题.docx
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1、贵州省铜仁第一中学 2021-2021学年高二上学期期中考试试题考试时间:90分钟总分值:100分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Si28 S32 Ca40 Ba137一、单项选择题共 50分,1-10题每题2分,11-20题每题3分1、能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比方氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断,以下表达正确的选项是A 煤是一级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D 天然气是二级能源2、摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后
2、摇动即能制冷。该化学物质是A .酒精B .生石灰C.硝酸铵 D 氢氧化钠3、以下变化过程,属于放热反响的是金属钠与水NH4CI晶体与BaOH2 8H2O混合搅拌H2在C12中燃烧 液态水变成水蒸气酸碱中和碳酸钙热分解A.B .C. D .4、可逆反响 Ag+3Bg 2Cg+2Dg,在不同情况下,测得有以下四个反响速率,其反响速率最快的是()A . v(A) = 0.2mol?L 1?s1C. v(C) = 0.6mol?L _1?s_1B . v(B) = 0.6mol?L 1?s 1D. v(D) = 0.5mol?L _1?s_ 15、臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反响为: 法正确的选项是
3、A .到达平衡时,NO2转化率为100%C.到达平衡时,v正=v逆=02NO2g+O3gN2O5g+O2g有关说B .减少NO2g浓度可提高反响速率D .升高温度可加快反响速率6、甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料,以下热化学方程式中的反响热能够正确表示甲醇燃烧热的是A . CH3OH(l) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)!= + 726.5kJ molB. CH3OH(l) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)AH= 675.3kJ molC. CH3OH(I) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(I)AH= 726.5kJ m
4、ol 1D. 2CH3OH(I) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 4H2O(I)AH= 1453kJ mol17、在一定条件下,反响 2SO2(g) + O2(g) 一- 2SO3(g)到达了平衡,改变某一条件,发生下 述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是()A . v(SO2)增大B . v(SO3)减小C. O2的百分含量发生变化D. SO3的质量不变&可逆反响3H2+N2 一- 2NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示,以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是()A . v 正(N2) = v 正(H2)B. v 正(N2) = v 逆(NH 3)
5、C. 3v 正(H2)= 2v 逆(NH 3)D. 3v正(N2)= v 逆(H2)9、气体分子总数增多的反响一定是熵增大的反响。任意温度下,以下反响能自发进行的是()A. 2O3(g)=3O2(g) H<0B . 2CO(g)=2C(s)+O 2(g) H>0C . N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) H<0D . CaCO3(s)=CaO(s)+CO 2(g) H>010、 根据以下热化学方程式:2H2S(g) + O2(g) = 2S(s)+ 2H2O(g) H Q1 kJ mol-1, 2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O
6、(l) H =- Q2 kJ mol-1, 2H 2S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) F=Q3 kJ mol-1,判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是()A . Q1 > Q2>Q3B . Q1 > Q3>Q2C. Q3> Q2> Q1D . Q2 >Q3> Q111、局部键能数据如下:化学键Si ClH HH ClSi Si键能 /kJ mol 1360436431176工业上高纯硅可通过以下反响制取:SiCl4(g) + 2H2(g) ' Si(s) + 4HCl(g),该反响的反响热 H 为( )A
7、. + 412 kJ mol 1 B. + 236 kJ mol1C. 412 kJ m-ol 1 D. 236 kJ mol112、反响 4A(s) + 3B(g)-1 2C(g) + D(g),经 2 min B 的浓度减少 0.6 mol L:1。对此反响 速率的正确表示是()A .用A表示的反响速率是 0.8 mol L -1 min 1C.在2 min末时的反响速率,用产物 D来表示是O.lmol 1 min 1D .在这2 min内用B和C表示的反响速率的值都是不同的13、在测定中和热的实验中,以下说法正确的选项是()A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反响物混合均匀,加大反响速率,减
8、小实验误差B. 为了准确测定反响混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5mol LNaOH溶液分别与0.5mol L厂1的盐酸、醋酸溶液反响,如所取的溶液体积相 等,那么测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、试管、温度计B .14、对于可逆反响:2AB3(g) : A2(g) + 3B2(g) H > 0,以下图象中正确的选项是C.1OOTOF 1A.15、用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。: CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 20(g); H=-574kJ mol CH4(g
9、)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ; H=-1160kJ mol- H2O(g)=H2O(l) ; H=-44kJ mol-1F列说法不正确的选项是()A. 等物质的量的CH4参加反响,反响、转移的电子数相同B. CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) ; H=-618kJ mol-1C. 0.2mol CH 4复原NO2至N2,并生成 H2O(g),放出的热量为 173.4 kJD. 假设用4.48L (标准状况)CH4复原NO2至N2并生成H2O(g),整个过程中转移电子 1.6mol316、在1200 C时,天然气脱
10、硫工艺中会发生以下反响:H2S(g) + 2 O2(g)= =SO2(g) + H2O(g) H1, H2S(g) + 1/2O2(g)=S(g) + H2O(g) AH2, 2H2S(g) + SO2(g)=三 S2(g) + 2H2O(g) AH3,3A . AH4= 2( AHi+ AH3-3 AH2)2B . AH4= 3 (3 AH- AHi-AH3)2C. AH4= 3 ( AH1+ AH3-3 AH2)3D . AH4= 2( AHi- AH3- 3 AH)17、将ImolM 和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反响:温度为Ti时,N的平衡转化率为B.K1、 K2,
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