2018年高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习课件 第13讲 铁及其化合物 (共30张PPT).pptx
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1、青春土建,立志精英,秀出优秀的你,组织建设,第13讲 铁及其化合物,化学 2018年高考一轮复习,考试说明1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。,考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物,考点三铁及其化合物转化关系及应用,考点二Fe2与Fe3的性质及检验,考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物1.铁(1)物理性质银白色固体,熔点较高,具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引。(2)结构,知识梳理,(3)化学性质铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为2价和3价。,按要求书写下列反应的方程式:Fe与Cl2、S反应的化学方程式: ; 。Fe与水蒸气的反应: 。,与氧
2、化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应: 。Fe与少量稀HNO3的反应: 。Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式): 。,Fe 4H=Fe3NO2H2O3Fe2 8H=3Fe22NO4H2OFe2Fe3=3Fe2,2.铁的氧化物,Fe2O36H=2Fe33H2O,2,3,2,3,FeO2H= Fe2H2O,3.铁的氢氧化物,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe33OH=Fe(OH)3,灰绿,例1.正误判断,正确的打“”,错误的打“”(1)铁位于元素周期表中第四周期第B族( )(2)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色染料( )(3)用铁制容器
3、可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( )(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( )(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( ),例2.纯铁有较强的抗腐蚀能力,为什么日常生活中的铁制品容易生锈?,日常生活中的铁制品中的铁通常含有杂质碳,在潮湿的空气中易发生原电池反应(电化学腐蚀),生成氧化铁的水合物。,例3.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗?能制取的用化学方程式表示。,FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通过化合反应制取,而Fe(OH)2则不能。FeCl2:F
4、eCl3Fe=FeCl2FeCl3:2Fe3Cl2 2FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe(OH)3:4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,确定铁的氧化物组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为mn,,若ab11,则铁的氧化物为FeO;若ab23,则铁的氧化物为Fe2O3;若ab34,则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量比11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为11,Fe3O4为任意值)。,防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶液中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头
5、滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部,并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。(5)用Fe作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液,利用新产生的Fe2与OH反应制取。,考点二Fe2与Fe3的性质及检验1.亚铁盐(1)Fe2的氧化性和还原性含有Fe2的溶液呈浅绿色,Fe2处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以 为主,如:遇Br2、Cl2、H2O2、 (H)等均表现为 。Fe2的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:_。,还原性,还原性,2Fe2H2O22H=,2Fe32H2O,(2)可水解Fe(OH)2是
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